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差量法;差量法是根据在化学反响中反响物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。;当两种或多种物质之间发生化学反响时，消耗的反响物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。假设引入数学中的“等比定理”，有;2.注意:①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反响,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.假设方向相同,那么总差量等于各个分差量之和.
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3.优点:只与反响前后相应的差量有关,不必追究各成分在反响前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.;解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。;一、固体差量;例2：将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液，过一会儿取出，烘干、称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反响。;例2．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，那么混合物中NaHCO3的质量分数为多少？;例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中参加足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.那么原混合物中钠元素的质量分数为()
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%;二、液体差量;例2.将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g,求t℃时NaOH的溶解度.;三、气体差量;1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中Cu的质量分数。;解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y;解:设铁的质量为x,镁的质量为y;一、常用解题方法;例1：将56克CO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO，待完全反响后气体的质量变为72克，求原混合气体中的CO的质量分数。;;例2、把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯分别置于托盘天平的两端，分别在两烧杯中各放入一定量的铁粉和碳酸钙粉末，???全溶解后，天平仍保持平衡，那么所参加的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？;;;7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，参加足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。;8．25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5g，原混合物中AgNO3的质量是〔A〕
A．17gB．8.5gC．8.4gD．9.2g;分析：
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