第2章第3节 物质的量（第1课时） 课件.pptVIP

第3节物质的量第一课时问1.18g水含有多少个水分子？物质的量1.意义18g宏观物质微观粒子数目一、物质的量的单位——摩尔集合体mol2.概念1包可乐4捆衣架1令纸1打鸡蛋6盒粉笔1袋糖果长度时间千克(kg)摩尔(mol)mol原子6.02×1023分子离子3.理解物质的量的单位－摩尔如：1molFe、0.1molO2、1.3molOH－、1mole－4.表示格式应用“物质的量”时注意事项：(1)物质的量仅用于计量微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等），不适用于宏观物质。(2)物质的量描述的对象是粒子的集体,没有限定是何种粒子集体,因此,在使用摩尔表示物质的量,必须要指明粒子的种类，如：１摩尔H2或1molH。(3)“物质的量”是一个整体，不可拆开。(4)物质的量描述的对象是粒子的集体,可以使用小数。问2.请你总结物质的量使用有哪些注意事项？1mol任何粒子的粒子数NA通常为6.02×1023mol-15.阿伏加德罗常数（1）概念(2)关系式：n＝_________。感受阿伏加德罗常数（1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次（2）如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()(6)1摩尔氧中约含有6.02×1023个粒子。(7)1摩尔大米含有6.02×1023个米粒。×√××1.判断正误√××2.通过下图可进一步认识18g水(1mol)(下节课就知道啦)1.204×10246.02×10232mol1mol3．下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．1mol12C约含有6.02×1023个碳原子C4．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125molD5D物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明氢元素微观粒子的名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。知识小结：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23Al4.485×10－231．计算填表17.999826.99971827问1.通过上表计算结果，可得出的结论是？6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。二、摩尔质量2.概念Mg·mol-1相对分子质量或相对原子质量3.示例：M(Na)＝23g/mol，M(Na+)＝23g/molM(KCl)＝74.5g/mol，M(OH-)＝17g/mol，M(CO)＝44g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。4.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝___。5.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。练习1.