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第二章分子结构与性质
第一节共价键
第2课时等电子体和等电子原理
【课后练习】
1.具有9个质子和10个电子的微粒是()
A.?Na????????????????????????????????????B.?O2??????????????????????????????C.?F-???????????????????????????????D.?Ne
2.下列说法错误的是()
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等
④18gH2O中含有的中子数为10NA
⑤标况下,等体积CH4和HF所含的电子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
A.?2个????????????????????????????????B.?3个??????????????????????????????C.?4个??????????????????????????????D.?5个
3.下列有关化学用语表示正确的是()
A.?具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒:1634S2?
B.?硝基苯的结构简式:
C.?过氧化氢的电子式:
D.?乙酸乙酯的分子式:
4.下列化学用语错误的是()
A.?中子数为10的氧原子:?818
B.?氯化钠的电子式:
C.?CH4的比例模型:
D.?乙炔的结构式:H-C≡C-H
5.下列化学用语描述正确的是()
A.?40Ca的一种同位素为40K????????????????????????????????????B.?中子数为10的氧原子:1018O
C.?S2-的结构示意图:?????????????D.?18个电子的氢的氧化物的分子式:H2O2
6.下列化学用语正确的是()
A.?甲基的电子式是??????????????????????????????????????B.?硫的原子结构示意图是
C.?818O表示中子数是18的氧原子????????????????D.?过氧化氢的结构式是H—O—O—H
7.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法错误的是()
A.?元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.?元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.?元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.?元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
8.下列化学用语书写正确的是()
A.?S2﹣离子的结构示意图:??????????????????????B.?H2O2的电子式:
C.?CO2的比例模型:?????????????????????????D.?有8个质子、10个中子的核素:188O
9.已知元素周期表中1~18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()
A.元素的第一电离能:XW B.离子的还原性:Y2-Z-
C.氢化物的稳定性:H2YHZ D.原子半径:XW
10.元素O、N?可分别与H形成多种电子数为10的微粒,如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等,下列有关说法正确的是()
A.原子或简单离子半径:N均大于OB.OH-和NH2-的质子数、中子数均相等
C.H3O+的电子式为D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
11.R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知:甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子,丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式,下列说法错误的是()
A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点
B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸
C.R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子
D.Y是所在周期中原子半径最大的元素
参考答案
1.C
【详解】
A.Na原子中含有11个质子和11个电子,故A不符合题意;
B.O原子含有8个质子和8个电子,则O2分子中含有16个质子和16个电子,故B不符合题意;
C.F-含有9个质子和10个电
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