高二化学上册暑假提升讲义第02讲 电解质的电离（原卷版）.docxVIP

第02讲电解质的电离

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（6大考点）

模块五小试牛刀过关测

（基础练10题）

（提升练6题）

1.理解电解质的概念，了解常见的电解质和非电解质，会正确判断电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。

2.理解酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及各自的通性。

3.能正确判断强电解质与弱电解质，并能正确书写电离方程式。

一、电解质及其导电性

1．物质的导电性实验探究

（1）实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。

（2）实验现象及结论

烧杯中物质

现象

结论

NaCl固体

灯泡

NaCl固体、KNO3固体都

KNO3固体

蒸馏水

导电能力非常弱，上述实验装置不能测出

NaCl溶液

灯泡

NaCl溶液、KNO3溶液都

KNO3溶液

（3）导电原因分析：物质导电必须具有能、的粒子。

①NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能。

②NaCl溶液、KNO3溶液导电的原因是。

③NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以。

结论：化合物在或下能产生自由移动的离子。

（4）电解质导电的两种模型认知

①电解质水溶液导电模型

②部分电解质熔融状态导电模型

2．电解质与非电解质

电解质

非电解质

概念

在或能导电的。

在和都不能导电的化合物。

物质类型

：HCl、H2SO4、CH3COOH等

：NaOH、NH3·H2O等

：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等

：Na2O、Al2O3等

：CO2、SO2、CO等

：NH3等

：蔗糖、酒精、CH4等

相同点

都是化合物

不同点

在水溶液或熔融状态下能

在水溶液和熔融状态下都不能

本质区别

自身发生电离

自身发生电离

思考与交流：NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？

3．溶液的导电能力影响因素

溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关：

溶液的导电能力

溶液的导电能力

4．化合物的导电情况分析

类别

示例

导电情况

强碱和可溶性盐

NaOH、NaCl

水溶液和熔融状态都

酸

HCl、H2SO4

水溶液能

部分金属氧化物

CaO、Na2O

熔融状态能

多数有机化合物

蔗糖、酒精

水溶液和熔融状态都

【归纳提升】

（1）电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。

（2）电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

二、电解质的电离

1.电解质的电离

（1）电离：电解质或时，形成的的过程叫做电离。

2.电离方程式及其书写

（1）表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成的离子的式子叫做电离方程式。

（2）电离方程式的书写：左边为电解质的化学式，右边为电离生成的离子（离子数目写在离子符号之前），中间用“=”(弱电解质用“?”）连接。

实例：HCl===H＋＋Cl－；

NaCl===Na＋＋Cl－；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

【易错警示】电离方程式书写时注意：

①质量与电荷要守恒。

②原子团不能拆开，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq\o\al(－,4)在