高三年级下学期化学 高频考点1：离子方程式正误判断技巧 课件.pptx

离子方程式正误判断技巧

（2020全国III卷）（2020江苏卷）量

试一试：书写下列离子方程式（多重离子方程式书写）2、Ba(OH)2溶液液与(NH4)2SO4溶液混合1、H2SO4与Ba(OH)2两稀溶液的反应

抢分大法一：“少定多变”法量少定为“1”量多按需求例：下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4＋＋OH－=NH3·H2O

抢分大法一：“少定多变”法A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O判断“少量物质”Ca(OH)2把“少量物质”拆成离子Ca2++2OH-调整所需“过量物质”离子2HCO3-书写离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OOH-+HCO3-=CO32-+H2OCa2++CO32-=CaCO3↓试一试：在澄清石灰水中滴入小苏打溶液，写出离子方程式

抢分大法一：“少定多变”法

抢分大法二：“分步分析”法特点：反应生成的离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关（2020天津卷）类型1：可溶性多元弱酸+碱

抢分大法二：“分步分析”法特点：反应生成的离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关类型2：弱酸盐溶液+CO2、SO2（2020江苏卷）类型3：铝盐与偏铝酸盐+碱或酸

抢分大法二：“分步分析”法特点：反应生成的离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关类型4：弱酸盐溶液+CO2、SO2（2020天津卷）

抢分大法二：“分步分析”法特点：反应生成的离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关类型5：Fe+HNO3反应

抢分大法三：“先后顺序”法特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。（2020全国III卷）类型1：非氧化还原型

抢分大法三：“先后顺序”法特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。类型1：非氧化还原型

抢分大法三：“先后顺序”法特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。类型2：氧化还原型

抢分大法之“先强后弱”法特点：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。技巧课堂课后练习：FeBr2与Cl2为1:1和2:3进行反应时，请分别书写出离子方程式