化学反应的方向高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

;1.了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性，知道化学反应是有方向的;

2.通过“有序”和“无序”的对比，引出嫡的概念;

3.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关，能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。;如何表示化学反应进行的快慢？;自然界中水总是自动从高处往低处流；

电流总是从自动电位高的地方向电位低的地方流动；

室温下冰块自动融化；

墨水自动扩散；

食盐自动溶解于水；

火柴棒自动散落等。;一、自发过程和自发反应;1、哪些化学反应可自发进行?如何判断化学反应自发进行的方向?;2、自发反应;【几点强调】;3、自发过程的判断;1.正误判断

(1)在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程()

(2)自发过程不需任何条件就能发生()

(3)室温下冰变成水属于自发过程()

(4)能自发进行的反应，反应速率一定很大();2、下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1;二、化学反应进行的方向与焓变的关系;3、焓变与化学反应进行方向的关系①大多数放热反应是自发进行的。如：燃烧反应、中和反应等②有些吸热反应，也可以自发进行，如：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8kJ·mol－1

;（1）焓判据只能用于判断过程的方向，能否实现要看具体条件；

（2）焓判据只判断一定条件化学反应能否自发进行，与化学反应速率无关。

（3）反应焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，只根据焓变来判断反应方向是不全面的;4、以下自发反应可用能量判据来解释的是()

A、硝酸铵自发地溶于水

B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol

C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;思考;三、化学反应进行的方向与熵变的关系;(1)同一条件下，不同的物质熵值不同(2)同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)(3)物质的量越大，分子数越多，熵值越大(4)反应过程中气体物质的量增加的反应是熵增大(5)固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程是熵增大

;5、根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。

(1)水蒸气冷凝成水

(2)硫酸铜溶于水

(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(4)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

(5)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l);在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据(1)当ΔS0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行(2)当ΔS0时，反应为熵减反应，在一定条件下不能自发进行

(3)△S越大，越有利于反应自发进行;①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如：氯酸钾分解等

②有些熵减的反应也可以自发进行，

如：Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)=CaCO3(s)＋H2O(l);4、我们已经知道:ΔH0有利于反应自发;ΔS0有利于反应自发。

这两个因素都对反应的自发性产生重要影响，但都有各自的局限性，那么我能不能把这两个因素合并起来,一块考虑呢?;四、自由能与化学反应的方向;反应热;;①焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

②根据ΔH－TΔS＜0判断的只是反应自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及化学反应速率的问题

③只适用于没有发生的反应;2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)