高中化学_电解质的电离教学设计学情分析教材分析课后反思.pdfVIP

第2章元素与物质世界

第2节电解质的电离离子反应

第1课时电解质的电离

教学目标

1.理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下会发生电离。

2.建立电离与电解质概念之间的关联，知道酸、碱、盐都是电解质，能从电解质电离的角

度认识酸、碱、盐，解释酸碱盐具有的一般性质，

3、能够初步判断电解质在水溶液中电离的结果，能够书写电离方程式。

教学重点

电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。

教学难点

电解质、非电解质的判断。

教学过程

【引入】东营的氯碱工业，提出问题：制取金属钠和氯气为什么不用固态的氯化钠，而是用

熔融态氯化钠和氯化钠溶液呢？

【板书】电解质及其电离

【实验、观察、思考】

【实验1】：将微型溶液导电实验器的电极分别放入1号和2号烧杯中，这两组烧杯中的介

质分别为固体氯化钠和40ml0.5mol/L的氯化钠溶液。

注意：（1）微型溶液导电实验器在使用时电源键要长按不放，然后将电极插入待测介质中，

通过观察指示灯判断该物质是否导电；

（2）在实验过程中要注意，每一次测完之后都要用蒸馏水洗涤一下电极，然后用滤纸

擦干电极后再继续使用，防止残留物影响下一次实验，洗涤液盛放在回收废液的烧杯中。

导电情况分析。

【思考】出现这种情况的原因是什么？

学生讨论并回答

【思考】氯化钠属于盐类，那么像酸和碱这些物质是否也像氯化钠一样在溶于水或者熔融态

能够导电呢？

【实验2】：请同学们再将实验器的电极插入3号和4号介质，分别是40ml0.5mol/l的盐酸

溶液和40ml0.5mol/l的氢氧化钠中，观察现象。

【引出电离概念】

1、概念化合物溶解于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程。

2、电离方程式

（1）左边写该电解质化学式，右边写其分解成离子符号

（2）原子团不分解

（3）遵循质量守恒定律和电荷守恒定律

以Na2SO4为例说明

【学生活动】

1、写出下列各组物质的电离方程式

（1）硫酸、硝酸

（2）氢氧化钾、氢氧化钡

（3）硫酸铜、氯化钡、硫酸铵

2、请同学们从电离的角度定义酸、碱、盐。

【思考】所有的化合物在溶于水或者是熔融态下都能够导电吗？

【实验3】请同学们将试验器放入5号介质中，该介质是40ml0.5mol/l酒精水溶液，观察现

象。

【引出电解质和非电解质】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。

常见的电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

常见的非电解质:非金属氧化物、大多数有机物、氨气等。

【思考】

1、铜能导电，是电解质吗？

2、盐酸溶液导电，是电解质吗？

3、SO2气体通入水中也能导电，是电解质吗？

①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。

③必须在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物才是电解质。

【练一练】尝试写出下列电解质的电离方程式

醋酸（CH3COOH）、一水合氨（NH3·H2O）

【实验4】

将实验器放入6号介质中，该介质是40ml0.5mol/L的醋酸中，与相同体积相同浓度的盐酸

溶液做比较，它们有什么不同？

实验表明，在相同温度下，相同体积相同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性更强。这是因为氯化

氢在水中完全电离，而醋酸在水中只是部分电离。因此，二者含有的离子浓度不同，导致两

种溶液的导电能力不一样。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液里只部分电离成离子的电解质

分类总结

【课堂小结】

【板书设计】

电解质及其电离

1.电解质与非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。

③必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

2.电解质的电离

①溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离

②电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式

例如：NaCl===Na++Cl-、HSO==