中和滴定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

;1.了解酸碱中和滴定的原理。

2.了解指示剂的选择方法，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

3.掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析,并迁移应用于其他滴定。;1、如何测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液物质的量浓度?;一、酸碱中和滴定实验;1、用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？;①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以盛放酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以盛放碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开

;③规格：滴定管的最小分度是0.1mL，实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种④滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL；如：24.00mL、23.38mL

⑤用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体;0刻度处;3、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mL;(3)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水(查漏）检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用

②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3次(润洗)润洗的???法：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中

;③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(装液)

④赶气泡：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶出气泡(酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起)

⑤调液面记数据：然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，准确读取数值并记录

⑥放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液;排气泡的方法——快速放液的方法;;(3)取液①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液(待测液装在锥形瓶中)，再向其中滴加2滴酚酞溶液②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为V1mL

;控制滴定管的活塞;(5)读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视酸式滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积为V2mL(盐酸的体积);例，某学生用0.1032mol·L－1盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____________;【几点强调】;中和滴定记忆口决;5、指示剂的选择;(1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标绘出一条溶液的pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线;(2)指示剂选择的依据：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有利于确定滴定终点，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计;(3)常见酸碱指示剂的变色范围;(4)中和滴定指示剂的选择;【几点强调】;⑤指示剂的用量一般是2～3滴。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达到滴定终点。酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确