沉淀溶解平衡+第1课时说课高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

说课内容人教版选修4

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第四节沉淀溶解平衡第一课时

教学过程设计教学方法学情分析教材分析板书设计说课结构难溶电解质的溶解平衡

一、教材分析难溶电解质的溶解平衡课标要求：能描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解

教材内容的分析学习内容框架难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化

二、学情分析1学生情况分析难溶电解质的溶解平衡已有认知溶解、结晶现象的感性认识

二、学情分析2已有能力学生情况分析难溶电解质的溶解平衡知道酸、碱、盐的电离；认识离子反应的发生及条件；会书写简单电离方程式和常见离子方程式；会分析各种因素对化学平衡的影响。

学生困难预估学生困难估计1.学生认为沉淀反应是完全的，因此不认可过量NaCl和AgNO3反应后溶液中有Ag+存在。3.宏观现象的微观解释。4.归纳概括有困难。2.难溶物完全不溶;难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在。二、学情分析

教学重点与难点难难溶电解质溶解平衡本质重点难点对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成

认识和分析水溶液体系视角的改变溶剂视角溶质溶剂微粒间相互作用的视角视角的完善强、弱电解质弱电解质的电离平衡水的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡溶质视角三、教学方法

实验教学是化学教学的学科特色和学科优势。“化学实验科学探究”使学生从问题的出现，到问题解决的一系列行为成为习惯！实验教学化学实验科学探究提出问题—猜想与假设—收集证据—验证假设—得出结论实验探究与问题讨论相结合建立新、旧知识之间的联系教学策略

知识明确物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质；描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解情感体验平衡理论对实践的指导作用，增强用化学理论解决实际问题的意识、激发学习化学的兴趣。方法教学目标确定通过氯化银转化为碘化银的实验，设计问题链，使学生自主建立沉淀溶解平衡模型。科学素养

环节1：创设情境提出问题实验探究自主生成环节2：建立和表达沉淀溶解平衡模型勒夏特列平衡常数环节3：沉淀溶解平衡的特征模型理解模型深化环节4：知识应用：沉淀的溶解与生成教学环节

问题1：溶液中主要存在哪些阳离子？问题2：只有Na＋和H＋吗？1创设情景,提出问题四、教学过程设计溶液中主要是Na＋和H＋。

问题四问题三问题二问题一Ag+从何而来AgI如何生成只有Na+和H+吗反应后溶液中的离子有哪些过量NaCl溶液少量AgNO3溶液少量KI溶液认知冲突生成沉淀的反应不能进行到底1创设情景,提出问题

四、教学过程设计对“沉淀”认识的拨乱反正：物质20℃的溶解度Sg/100gH2OAgCl1.5×10-4“沉淀”不是百分之百的“不溶”。以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。

四、教学过程设计对“沉淀”认识的拨乱反正：物质20℃的溶解度Sg/100gH2OAgCl1.5×10-4难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀难溶物的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶

同时存在AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀溶解2实验探析：建立和表达沉淀溶解平衡模型类比迁移法:勒夏特列原理，平衡常数原理等四、教学过程设计在一定温度下，AgCl的饱和溶液:

请你说出AgCl达到沉淀溶解平衡的几个标志提出问题回顾化学平衡的特征及相关知识。定性：逆、动、等、定、变定量：化学平衡常数溶度积的表达式溶度积的意义Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)四、教学过程设计3沉淀溶解平衡的特征

交流研讨1.如果仅看AgCl的溶度积，它和我们以前学习的什么很相像呢？类比迁移：完全可以类比水的离子积Kw＝c(H+)·c(OH-)H2OH++OH-2.观察以下物质在25℃时的溶度积，你有何发现?溶度积的大小表征了一定条件下难溶电解质的溶解性四、教学过程设计

溶度积规则溶度积的影响因素内因：物质本身的性质外因：只与温度有关结论：Qc与Ksp的大小关系是预测沉淀溶解或析出的唯一依据四、教学过程设计

实验探究1深度思考：最终溶液中Na+和Cl-是否还相等，食盐的溶解度怎样变化？Qc＞KspQc=KspQc=Ksp沉淀的溶解与生成探往饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，会产生什么现象？你能分析其中的原因吗？探究易溶电解质的溶解平衡

沉淀的溶解与生成实验2:已知PbI2为亮黄色微溶物(溶解度6.9×10–2g