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考点40硫酸的性质、硫酸根离子的检验
聚焦与凝萃
1．了解硫酸的物理性质和用途；2．掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性；
3．掌握硫酸根离子的检验方法。
解读与打通
常规考点
一、硫酸
1．物理性质：
HSO是无色粘稠的油状液体，沸点约位338℃——难挥发酸（高沸点酸），密度是
24
1.84g·cm-3
（高密度酸），跟水任意比互溶，溶解放出大量热能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量
的热。2．浓HSO的特性
24
（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水，形成硫酸的水合
物，HSO+
24
nHO=HSO?nHO。可用于干燥O、H、N、Cl、CO、SO等气体，不能干燥碱性气体（如
2242222222
NH）、
3
还原性气体（如HS、HI）
2
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。如：把浓硫酸加入蔗
糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。原因：浓
硫酸能将蔗糖CHO中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。（3）强
122211
氧化性：
①与金属单质反应
Cu＋2HSO（浓）=====CuSO＋SO↑＋2HO常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是
△
24422
因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一
步反应，这种现象叫做——钝化。
②与非金属单质反应
△
C＋2HSO（浓）=====CO↑＋2SO↑＋2HO
24222
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4．用途
隐性考点
1．硫酸制备气体总结
气体硫酸浓度表现性质化学方程式
H稀酸性Zn+HSO=ZｎSO+H↑
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HCl浓难挥发性、酸性2NaCl+HSO△NaSO+2HCl↑
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