高三年级下学期化学高频考点1：电解质溶液中的三大守恒关系.pptx

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2024-08-09 发布于重庆
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高三年级下学期化学高频考点1：电解质溶液中的三大守恒关系.pptx

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化学微课堂电解质溶液中的三大守恒关系水溶液中的离子平衡选修4：化学反应原理

1、电何守恒知识呈现盐类的水解思考：电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？电解质溶液中离子浓度的关系大小关系等量关系物料守恒(原子守恒)电荷守恒质子守恒

1、电何守恒（单一溶液）知识呈现盐类的水解电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。H2SO3Na2CO3NaHCO3①准确的判断溶液中离子的种类②弄清离子浓度和电荷浓度的关系

知识呈现盐类的水解1、电何守恒（单一溶液）例:下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A．在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)B．在醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)C．在硫酸溶液中加氨水直至溶液呈中性，则c(NH4+)=2c(SO42－).D．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)

知识呈现盐类的水解2、物料守恒（单一溶液）就是电解质溶液中的某一组分的起始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和（原子守恒）例：0.1mol/LNa2CO3(1)根据C元素守恒来理解(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3]=0.2mol/L

知识呈现盐类的水解2、物料守恒（单一溶液）例2下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B.醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH).C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1D.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1mol/L

盐类的水解3、质子守恒（单一溶液）水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-)可知,水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的Na2CO3NaHCO3NH4Cl

知识呈现盐类的水解3、质子守恒（单一溶液）例：下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH4＋)-c(OH－).C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)