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福建省福清西山学校中学部2024-2025学年高二化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量：N14，Fe56

一．选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项符合题目要求。）

1．下列各组表述中，两个微粒肯定不属于同种元素原子的是()

A．3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充溢而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D．2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

下列有关电子排布图的表述正确的是()

3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的推断中肯定正确的是()

I1

I2

I3

I4

……

R

740

1500

7700

10500

①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

①②B．②③C．③④D．①④

4．下列说法中不正确的是()

A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采纳sp3杂化

C．同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强

D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物

5．以下有关元素性质的说法不正确的是()

A．具有下列电子排布式的原子中：

①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

具有下列价电子排布式的原子中：

①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，

元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区

6．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是()

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合

B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大

C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键

D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似

7．下列对一些试验事实的理论说明正确的是()

选项

试验事实

理论说明

A

SO2溶于水形成的溶液能导电

SO2是电解质

B

白磷为正四面体结构的分子

白磷分子中P—P键间的键角是109.5°

C

1体积水可以溶解约700体积氨气

氨是极性分子且存在氢键的影响

D

HF的沸点高于HCl

H—F的键长比H—Cl的键长短

8．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是()

A．W的简洁氢化物的沸点比X的简洁氢化物的沸点低

B．五种元素均在元素周期表的s区

C．电负性和第一电离能均为YXW

D．五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同

9．H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()

A.H2O2中有3个σ键、1个π键

B.H2O2为非极性分子

C.H2O2中氧原子为sp杂化

D.H2O2沸点高达158℃，可推想H2O2分子间可形成氢键

10．下列说法不正确的是()

A．NHeq\o\al(＋,4)与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D．ClO2?、ClO3?、ClO4?的氯原子都实行sp3杂化，离子中相邻两个Cl?O键间键角依次减小

11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是()

A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

12．下列说法中错误的是()

A．从CH4、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)为正四面体结构，可推想PHeq\o\al(＋,4)、POeq\o\al