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江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一上学期10月考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质所属类别不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物 B．H2SO4属于强酸

C．Na2O2属于碱性氧化物 D．NH3·H2O属于弱碱

2．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．相对于溶液，胶体是一种更稳定的体系 B．胶体粒子直径在1～100nm之间

C．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液 D．可由饱和氯化铁溶液制得氢氧化铁胶体

3．下列物质之间不能实现一步转化的是

A．CO2→H2CO3 B．CuO→Cu(OH)2

C．Na2O2→NaOH D．Na2O2→Na2CO3

4．下列转化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．→CO2 B．H+→H2

C．Fe→Fe3+ D．Cl2→Cl-

5．下列各组离子能大量共存的是

A．使酚酞变红的溶液中：Na+、、Fe3+ B．pH5的溶液中：Ca2+、Cl－、CH3COO－

C．某强酸性溶液中：K+、、 D．含有Ca2+的溶液中：Cl－、H+、

6．下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑

B．醋酸与氨水反应：H++OH－=H2O

C．氢氧化钙与碳酸氢钠反应：Ca2++=CaCO3

D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O

7．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关说法不正确的是

A．Na2SO3属于强电解质 B．的结构示意图：

C．上述反应中，Cl2做氧化剂 D．上述反应中，Na2SO4为氧化产物

8．酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应，其离子方程式：++H+→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述不正确的是

A．该反应中被氧化

B．该反应中生成1molMn2+，得到5mol电子

C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2

D．配平后，H2O的化学计量数为3

9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较错误的是

A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3

B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀

10．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白

C．NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

B．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA

D．常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10NA

12．已知下列反应能够发生：

反应Ⅰ：PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O

反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCl3

反应Ⅲ：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

则下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中每生成2.24LCl2(标准状况)，有14.6gHCl被氧化

B．反应Ⅱ中每有1molFeCl2参加反应，转移1mol电子

C．反应Ⅲ属于置换反应

D．根据上述反应事实，氧化性强弱顺序：PbO2Cl2Fe3+

13．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变

D．该循环的总反应为：

二、填空题

14．写出下列反应的离子方程式。

(1)稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)。

(2)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应。

(3)碳酸钙与稀盐酸反应。

(4)