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湖南省岳阳市一中2012届高三考前
理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共300分,考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:H:10:16Na:23S:32I:127
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题((本题包括13道小题。每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)
7.下列各组离子:(1)K+、Fe2+、SO42-、ClO-(2)K+、Al3+、Cl-、HCO3-
(3)ClO-、Cl-、K+、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
(5)Na+、K+、AlO2-、HCO3-(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是
A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)
8.某种电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
B.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
9.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若xny,则所用的仪器可能为
A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对
10.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2;
H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2B、4Q1+Q2+10Q3C、4Q1+2Q2D、4Q1+0.5Q2+9Q
11.核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:
NNN
N
N
N
NH
OH
OH
OH
O
O
OH
O
-C-N-+H2O
-C-OH+-NH
O
H+
△
有关核黄素的下列说法中,不正确的是:
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
12.多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1:16,则x值是
A.2 B.3 C.4 D.5
13.根据下列实验现象,所得结论正确的是
Al稀
Al
稀H2SO4
Cu
Fe
Fe
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl
NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性Ag2S>AgBr>AgCl
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
26.向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g
(1)经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/(L·min);
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:v(X)=3.5mol/(L·min);乙:v(Y)=2mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5mol/(L·min);丁:v(X)=0.075mol/(L·s)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号);
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡
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