人教版初中化学第二单元总结.docx

第二单元 我们周围的空气

——不可不知的知识

课题1 空气

2 2一、最早通过实验测定出空气是由氧气（O）和氮气（N）组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论的科学家是：法国化学家

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二、空气中氧气含量的测定原理：

利用某物质与空气中氧气发生反应生成固体（其体积可忽略不计），从而使密闭容器中的压强减小；由于密闭容器中的气体压强小于外界大气压，水就会被压进容器中；从水进入容器中水的体积可以推知空气中氧气所占的体积。

实验装置：如右图实验步骤：

实验装置：如右图

实验步骤：

⑴在集气瓶中装少量的水，并作记号

将水面以上的容积划分5等份；

⑵连接装置；

⑶用弹簧夹夹紧乳胶管；

⑷检查装置气密性；

⑸点燃红磷，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；

⑹燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。

实验现象：⑴红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟；⑵冷却后打开弹簧夹，水沿着导气管进入集气瓶，水面上升约1/5体积。

实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

四、小结

实验成功的关键（注意事项）：

⑴装置不漏气；

⑵集气瓶中预先要加入少量水（1.防止高温生成物溅落炸裂瓶底；2.为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体—五氧化二磷）；

⑶点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子（如伸入太慢塞紧瓶塞之前瓶内部分空气逸

出）；

⑷燃烧结束冷却后再打开弹簧夹；

⑸红磷要过量（耗尽瓶内氧气）

⑹导管内事先应注入水（否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在导管中，使进入集气瓶的水体积减小，测量结果偏低）；

⑺烧杯内的水量要足（防止进入集气瓶的水不足1/5）

五、常考问题：

水面上升不到1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴装置的气密性不好；⑵红磷的量不足；⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；

⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧；⑸导管内没有事先注入水；

⑹烧杯内的水量不足。

水面上升超过1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？

答：⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。

能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？

答：不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。

若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？

答：将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把反应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。

六、空气的成分

空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

混合物纯净物

混合物

纯净物

组成

由不同物质组成

由一种物质组成

表示方法 无固定符号

专门符号表示，如氮气（N2）等

没有固定的组成；

有固定组成；

性质

没有固定的性质，各成分仍保持

有固定的性质（如固定的熔点、

各自原来的性质。

沸点、密度、溶解性）。

举例

空气，海水

氧气，二氧化碳

分离

联系

混合物

纯净物

混合

八、氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途（自己阅读课本）

九、空气污染物、来源及防治措施

有害气体：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）、臭氧(O)

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空气污染物

烟尘（可吸入颗粒）

这些污染物来源主要是来自矿物燃料的燃烧、工厂废气及汽车尾气

防治措施：（自己阅读教辅资料）

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

通常状况下，氧气是无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化（对照课本阅读）

二、氧气的化学性质

物质木炭

物质

木炭

反应现象

⑴在氧气中发出白光（在空气

反应表达式

注意点

碳+氧气—→二氧化碳

（灰黑

色固体） 中发出红光）；

⑵放出热量；

⑶生成的气体使澄清的石灰

C+O —→CO 盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由

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硫

（淡黄色固体）

水变浑浊

⑴在氧气中发出蓝紫色火焰

（在空气中发出淡蓝色火焰）；

⑵放出热量；

⑶生成有刺激性气味的气体；

⑴剧烈燃烧；

硫的用量不能过多（防止对空气

硫+氧气—→二氧化硫

造成污染）；

S +O2—→SO2 预先在瓶底放一些水，吸收二氧

化硫（防止污染空气）

⑴细铁丝应用砂纸打磨处理；⑵

铁+氧气—→四氧化三铁

铁丝

（银白色固体）

⑵火星四射；

⑶放出大量的热；

⑷生成黑色固体

Fe+O2—→Fe3O4

把细铁丝绕成螺丝状；⑶铁丝一端系一根火柴：⑷集气瓶底部预先放少量的