化学反应的反应热测量+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第一章化学反应的热效应第一节反应热第二讲燃烧热反应热的测量

反应热的表示方法反应热的计算反应热的测量本章要点

复习回顾1、中学阶段，在等压条件下，化学反应的焓变ΔH等于该反应的反应热。单位为KJ/mol2、当反应体系放热时（放热反应）其焓减小，ΔH为负值，ΔH＜0当反应体系吸热时（吸热反应）其焓增加，ΔH为正值，ΔH＞03、反应物的键能=生成物的键能+ΔH4、能量越低,物质越稳定键能越大,物质越稳定

复习回顾③必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液体、g—气体、aq—水溶液)。②方程式后面必须标明反应热吸热还是放热的符号，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”。①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其ΔH会不同。（对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明）⑦可逆反应向逆向进行时，反应热与正反应数值相等，符号相反。⑥一般不需要注明反应的条件。不用↑或↓符号。⑤ΔH的数值与反应的计量数成比例；计量数不同，ΔH不同。④热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示。4、热化学方程式书写注意事项

燃烧热1.燃烧热的的概念:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。为什么指定温度和压强?生成物不能继续燃烧单位:kJ/mol燃料的物质的量必须为1摩尔2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)△H=－11036kJ/mol思考:①C8H18的燃烧热是多少?其燃烧热为5518kJ/mol；△H=-5518kJ/mol②1molC8H18燃烧时放出了多少热?5518kJ碳元素变为CO2（g）硫元素变为SO2（g）氢元素变为H2O（l）氮元素变为N2(g)价态稳定、状态稳定

燃烧热某些物质的燃烧热（25℃，101KPa）附录?练习：请能根据表中数据写出一氧化碳、乙醇的燃烧反应方程式

反应热的测量燃烧热的数据通常是利用量热计由实验测得。许多反应的反应热也可以通过量热计直接测定，例如中和反应的反应热简易量热计全自动量热计保温杯式量热计

燃实验探究：中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定在测定中和反应的反应热时，根据实验原理应该测量哪些数据？如何根据测得的数据计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？1、测定原理：用温度计测量反应前后体系的温度变化，根据有关物质的比热容等来计算反应热。若盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容为c，则实验中反应放出的热量为Q=(m1＋m2)·c·(t2－t1)

中和反应反应热的测定使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度反应容器起保温作用防止热量散失为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施?起保温作用实验装置2、实验用品仪器：简易量热计试剂：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH

中和反应反应热的测量3.实验步骤1.用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，用温度计测量盐酸的温度t。用水冲洗干净温度计上的酸。(1)反应物温度的测量2.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量其温度t。防止残留的酸与碱反应，导致测量的t2数据不准。NaOH溶液稍过量，确保盐酸完全反应

中和反应反应热的测定打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度t2。(2)反应后体系温度的测量减少热量散失

中和反应反应热的测定1、取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。2、取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。3、根据温度差和比热容等计算反应热。(3)处理数据实验次数反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t1/℃（t2-t1）/℃1?????2?????3?????

中和反应反应热的测定【计算反应热】（1）以三次测量所得数据的平均值为计算依据。（2）为了计算方便，盐酸和NaOH溶液的密度近似为1g/cm3。忽略实验装置的比热容。（3）盐酸质量为m1、NaOH溶液质量为m2，反应后溶液比热容c＝4.18J/(g·°C)，则实验中反应放出的热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成1molH2O时的