鲁科版高中化学选择性必修第一册第1章章末复习建构课课件.ppt

题号135246879101112131415161718192015．羟基自由基(·OH)具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是()题号1352468791011121314151617181920A．电子移动方向为a→Y→X→bB．甲池中离子交换膜为质子交换膜C．Y电极上得到H2O2的反应为O2－2e－＋2H＋===H2O2D．当乙池中产生1mol羟基自由基(·OH)时，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4LCH4题号1352468791011121314151617181920√√BD[根据电极上的反应可知，甲为燃料电池，通入燃料CH4的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，乙为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b，电子不能在电解质溶液中移动，A错误；甲池中，a电极反应为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋，b电极反应为2O2＋8e－＋8H＋===4H2O，根据溶液呈电中性，应让H＋从左向右移动，所以离子交换膜为题号1352468791011121314151617181920质子交换膜，B正确；据图可知O2在Y电极上得电子生成H2O2，电解质溶液呈酸性，可得Y电极上生成H2O2的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2，C错误；乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2+＋H2O2＋H＋===Fe3+＋·OH＋H2O，所以产生1mol羟基自由基时，消耗1molFe2+和1molH2O2，根据电极反应可知转移3mol电子，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4LCH4，D正确。]题号1352468791011121314151617181920三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)飞船和空间站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要问题之一。回答下列问题：(1)空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生，流程如图所示。题号1352468791011121314151617181920A．析氢反应发生在IrOx－Ti电极上B．Cl－从Cu电极迁移到IrOx－Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2OD．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)题号135246879101112√C[结合题图可知，该装置是电解池，与外接电源的正极相连的IrOx-Ti电极为阳极，硫酸溶液作为电解质溶液时，发生的电极反应是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，电解池工作时生成的H＋通过质子交换膜由左室移动到右室，Cu电极为阴极，高浓度的K＋抑制析氢反应的发生，使CO2在Cu电极上转化为乙烯、乙醇等，发生的主要反应是2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O、2CO2＋12H＋＋12e－===C2H5OH＋3H2O。由以上分析可知A错误；该电解池装置使用的是质子交换膜，只允许H＋通过，不允许Cl－通过，B错误；由上述分析可知，生成乙烯的电极反应为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O，C正确；根据阳极发生的电极反应2H2O－4e－===4H＋＋O2↑可知，每转移1mol电子，生成0.25mol氧气，标准状况下体积为5.6L，D错误。]题号135246879101112一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．锡是大名鼎鼎的“五金”──金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol-1章末综合测评(一)化学反应与能量转化题号1352468791011121314151617181920下列说法正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡