炔烃+高二下学期化学人教版2019选择性必修3.pptxVIP

人教版选择性必修3第二章第二节第2课时《炔烃》

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一、乙炔的分子结构球棍模型空间填充模型分子式：电子式：结构式：结构简式：C2H2......H:CC:HCH≡CH或HC≡CHCCHH

一、乙炔的分子结构σ键π键乙炔分子中的碳原子均采取杂化，C原子和H原子之间均以相连接，碳原子和碳原子之间以三键(1个____键和2个键)相连接。乙炔分子中的所有原子都位于________，相邻两个键之间的夹角约为。spσσ键π180°结构特点同一直线

二、乙炔的物理性质观察乙炔的收集过程，总结乙炔有哪些物理性质？颜色：；状态：；气味：；密度：比空气______；溶解性：水中，有机溶剂中。无色气体无臭略小微溶易溶

三、乙炔的化学性质问题1、完成下表并预测乙炔的性质烃乙烷乙烯乙炔分子式结构简式结构特点（碳碳键的类型、饱和性）C2H6C2H4C2H2CH3CH3CH2=CH2CH≡CH碳碳单键(σ键)饱和碳碳双键(1个σ键、1个π键)不饱和乙炔碳碳三键(1个σ键、两个π键)不饱和

问题2、类比乙烯的化学性质，推测乙炔的化学性质不饱和烃乙烯乙炔燃烧：与O2反应与酸性KMnO4溶液反应加成反应（与H2、Br2、HCl、H2O等反应）加聚反应????????三、乙炔的化学性质

乙炔的实验室制法反应原理:：CaC2+2H2O?CH≡CH↑+Ca(OH)2（电石）+Ca(OH)2H?OHH?OH[C≡C]2-Ca2++H?C?C?H↑实验试剂:：电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液避免反应速率过快除去乙炔中H2S、PH3等杂质CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4固体+液体→气（不加热）发生装置：排水集气法收集装置：三、乙炔的化学性质

②用分液漏斗控制水流速率，让食盐水逐滴慢慢滴入。④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验，常用CuSO4将其除去。③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。①电石与水反应剧烈，为了减缓反应速率，用饱和食盐水代替水。【实验装置】固体+液体气体三、乙炔的化学性质

实验内容实验现象（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中（2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中（4）点燃纯净的乙炔反应剧烈，放热，有气泡产生溶液紫色逐渐褪去溴的颜色逐渐褪去产生明亮的火焰，有黑烟点燃前要检验纯度，防止爆炸三、乙炔的化学性质

思考：能否用启普发生器制取乙炔？思考讨论(1)碳化钙吸水性强,与水蒸气也能剧烈反应,因此不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热,易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状,易堵塞球形漏斗或导气管。不可用启普发生器。三、乙炔的化学性质要求：1、块状固体与液体反应。2、生成的气体溶解度较小。3、反应不需加热，且反应本身也不放出大量热。

甲烷乙烯乙炔①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+5火焰明亮，并伴有浓烟注意：点燃前要验纯！（1）乙炔的氧化反应三、乙炔的化学性质

乙炔易被氧化溶液紫色逐渐褪去图片来自网络图片来自网络可使酸性KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O可用于鉴别炔烃和烷烃，但不能除杂！（1）乙炔的氧化反应三、乙炔的化学性质

乙炔能发生加成反应总反应：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr21,2-二溴乙烯1,1,2,2-四溴乙烷溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。②加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）三、乙炔的化学性质

②加成反应（与反应物的量有关，可分步表示）催化加氢CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3△CH≡CH+H2OCH3CHO与HX等的反应△CH≡CH+HClCH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛CH2=CH-OH（乙烯醇）与H2O的反应很不稳定三、乙炔的化学性质

制备导电高分子材料2000年的诺贝尔化学奖：图片来自网络