第五单元质量守恒定律测试卷.doc

第五单元测试卷

班级_____________姓名______________学号____________

可能用到相对原子质量：H:1O:16C:12N:14K:39Mn:55Mg:24Cl:35.5Cu:64

一、选择题〔1～12单项选择，每题2分，13～15有两个选项，每题3分，共33分〕

1.以下现象可用质量守恒定律解释的是：〔〕

A、10g水受热变成10g水蒸气B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小

C、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD、50ml水参加50ml酒精，总体积约为100ml

2.A物质与B物质在一定条件下能发生化合反响生成C,那么agA和bgB发生反响生成C的质量是()

A、一定等于(a+b)gB、一定小于(a+b)gC、一定大于(a+b)gD、一定不大于(a+b)g

3.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反响后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，那么参加化学反响的A和B的质量比是〔〕

A、5：1B、1：5C、6：5D、5：6

4.在4A+5B=4C+6D反响中，34gA与80gB完全反响生成54gD，假设C的相对分子质量为30，那么A的相对分子质量为〔〕

A、68B、34C、17D、51

5．某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么关于这种物质的组成描述正确的选项是〔〕

A、该物质只含有碳元素和氢元素B、该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1

C、该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2

6.以下化学方程式书写完全正确的选项是：〔〕

点燃点燃MnO2△A.4Fe+3O2====2Fe2O3B.2KClO3====2KCl+3O2

点燃

点燃

MnO2

△

C.4P+5O22P2O5D.2C2H2+5O2====4CO2+2H2O

7.相同质量的以下物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是〔〕

A.PB.SC.CD.H2

8．一个密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反响，测得数据见下表。以下说法中正确的选项是〔〕

A．X=7gB．在该反响中，丙物质一定做催化剂

C．该反响是分解反响D．在该反响的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l

物质

甲

乙

丙

丁

反响前质量

8g

35g

5g

8g

反响后质量

2g

X

5g

42g

9．镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热，容器内有关的量随时间变化的图像正确的选项是〔〕

10.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH〔甲醇〕、HCHO〔甲醛〕、HCN〔氢氰酸〕等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测：〔〕

A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物

C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命

时间0

时间

0

48克

固

体

质

量

80克

可用图表示,那么(80-48)克表示的质量为：〔〕

A.生成物MgO的质量

B.参加反响O2的质量

C.参加反响的镁的质量

D.生成物MgO与参加反响的O2的质量和

12.加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时，

停止加热，那么剩余物中含有的物质是：〔〕

A.KMnO4 B.KMnO4、K2MnO4、MnO2

C.K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO4

13．将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反响后，那么生成水18克，混合气体中氢气可能为〔〕

A.2克B.4克C.6克D.8克

反响前反响后〔

反响前

反响后

〔和分别表示不同元素的原子〕

获得的有关信息不正确的选项是〔〕

A．分子是化学变化中的最小粒子

B．化学反响前后原子的数目没有增减

C．该化学反响属于分解反响

D．分子间存在一定的间隔

15．将一定量的丙醇〔C3H8O〕和氧气置于一个封闭的