鲁科版高中化学选择性必修第一册第2章第1节化学反应的方向基础课课件.ppt

(3)裂解为炭黑和H2时，ΔH－TΔS＝＋74.848kJ·mol-1－(＋80.674×10-3kJ·mol-1·K-1)×T＜0，得T＞927.8K，即裂解为炭黑的最低温度为927.8K。裂解为乙炔时，ΔH－TΔS＝＋376.426kJ·mol-1－(＋220.211×10-3kJ·mol-1·K-1)×T0，解得T1709.4K，即温度高于1709.4K时自发裂解为乙炔和氢气。所以要制取炭黑，温度须控制为927.8KT1709.4K。(4)为了提高甲烷的炭化程度，应满足两方面要求：①温度应控制在927.8～1709.4K；②温度越高，ΔH－TΔS越小，越有利于正向自发进行，所以选用1273K最好。易错提醒(1)在利用ΔH－TΔS作为判据判断反应方向时，给出ΔH的单位通常为kJ·mol-1，ΔS的单位通常是J·mol-1·K-1，进行计算时应将二者的单位统一。(2)利用ΔH、ΔS的符号和ΔH－TΔS进行推理，可以减少计算量。1．(双选)多数能自发进行的反应都是放热反应。下列对此说法的理解正确的是()A．大多数的放热反应都是能自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据AC[多数自发进行的化学反应是放热反应，说明少数吸热反应也能自发进行，故焓变不是决定反应是否具有自发性的唯一判据。]√√2．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)ΔH＜0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0C．N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＜0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0√D[A项，该反应的ΔH0，根据热化学方程式可知ΔS0，任何温度下都能满足ΔH－TΔS0，反应可正向自发进行，故A不符合题意；B项，该反应的ΔH0，根据热化学方程式可知ΔS0，任何温度下ΔG＝ΔH－TΔS0，反应都不能正向自发进行，故B不符合题意；C项，该反应的ΔH0，根据热化学方程式可知ΔS0，则在较低温度下，可满足ΔH－TΔS0，反应可正向自发进行，故C不符合题意；D项，该反应的ΔH0，根据热化学方程式可知ΔS0，所以在较高温度下，可满足ΔH－TΔS0，反应可正向自发进行，故D符合题意。][教材身边的化学](1)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH0，ΔS0，则：①该反应常温下________(填“能”或“不能”)正向自发进行。②据本题分析，温度______(填“能”或“不能”)成为反应正向自发进行的决定因素。(2)某吸热反应能正向自发进行，则该反应的ΔS_______(填“”或“”)0。不能能反应方向的判断?知识必备ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下反应都能正向自发进行＋－永远是正值在任何温度下反应都不能正向自发进行?知识必备ΔHΔSΔH－TΔS反应情况＋＋低温为正，高温为负低温下反应不能正向自发进行，高温下反应能正向自发进行－－低温为负，高温为正低温下反应能正向自发进行，高温下反应不能正向自发进行1．下列关于焓变(ΔH)和熵变(ΔS)的说法正确的是()A．ΔH0的反应一定能正向自发进行B．ΔS0的反应一定能正向自发进行C．ΔH－TΔS0的反应能正向自发进行D．ΔH－TΔS＝0的反应一定没有进行5学习效果随堂评估√243题号1C[焓判据或熵判据不能单独成为反应是否进行的唯一依据，A错误，B错误；复合判据ΔH－TΔS0的反应能正向自发进行，C正确；ΔH－TΔS＝0的反应可以建立平衡状态，D错误。]2．(双选)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一。下列说法不正确的是()A．ΔH0，ΔS0的反应可以正向自发进行B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH0523题号14√√BC[ΔG0，反应正向自发进行，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH0，ΔS0，则在高温下ΔG可能小于0，反应能正向自发进行，A项正确；反应的自发性不能确定反应的快慢，B项错误；可逆反应正向进行时，由ΔG＝ΔH－TΔS可知，若ΔH0，则ΔS0且高温条件下正反应具有自发性，C项错误；反应ΔS0，常温下，要满