反应热的计算 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一.pptx

;;;;;;思维模型;1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值；

2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；

3、将一个热化学方程式颠倒，△H也随之改变为符号相反。;;;;;;;;;;;例3、已知几种物质的相对能量如下表所示：

工业上，常利用下列反应处理废气：NO2(g)＋SO2(g)===NO(g)＋SO3(g)ΔH，试计算ΔH。

提示：反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，故ΔH＝(486＋0－99－429)kJ·mol－1＝－42kJ·mol－1。;例4、已知：CH3CH3→CH2＝CH2＋H2；

有关化学键的键能如下。

化学键C－HC＝CC－CH－H

键能414.4615.3347.4435.3

（kJ/mol）

试计算该反应的反应热。;;反应热的计算方法;(1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变的大小

①H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2

反应②中H2的量更多，因此放热更多，故ΔH1＞ΔH2。

(2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小

③C(s)＋2(1)O2(g)===CO(g)ΔH3④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4

反应④中，C完全燃烧，放热更多，故ΔH3＞ΔH4。

(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小

⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH5

⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH6

方法一：图像法，画出上述两反应能量随反应过程的变化曲线。;方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式。

由⑤－⑥可得S(g)===S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH6＜0，

故ΔH5＜ΔH6。

(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变的大小⑦2Al(s)＋2(3)O2(g)===Al2O3(s)ΔH7

⑧2Fe(s)＋2(3)O2(g)===Fe2O3(s)ΔH8

由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)ΔH

已知铝热反应为放热反应，ΔH＝ΔH7－ΔH8＜0，

故ΔH7＜ΔH8。;反应热大小的比较;1、已知：C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1

C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2

根据上述反应所得出的结论正确的是

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1＞ΔH2

C.ΔH1＜ΔH2 D.金刚石比石墨稳定;;