高考化学一轮复习第四章第二节硫及其化合物课件.ppt

考向1二氧化硫的性质及转化1.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列说法错误的是()A.A中固体物质是Na2SO3，A中反应属于非氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气，防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置中溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D.取反应后D中溶液少许，滴入品红溶液，红色褪去；另取该反应后D中溶液少许，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，以上现象不能说明SO2具有还原性SO2有漂白性，C错误；氯水中含有Cl－，Cl－能与Ag＋结合生成 解析：Na2SO3→SO2中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，A正确；滴入浓硫酸前先通入氮气，赶走装置内的空气，防止空气中的氧气影响SO2性质的检验，B正确；SO2与碳酸钠反应使溶液碱性减弱，SO2溶于水呈酸性，溶液红色褪去，不能说明AgCl白色沉淀，则无法说明氯水与SO2是否反应，不能说明SO2具有还原性，D正确。答案：C 2.(2023年江门模拟)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )A.试管内CCl4层溶液褪色，说明SO2具有还原性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内生成白色沉淀，说明有SO生成 解析：锥形瓶内发生反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2进入试管中，CCl4层溶液褪色，其原因是发生了反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2是还原剂，体现其还原性，A正确；试管中红色花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C错误；试管中的Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO与Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4，D正确。答案：C(1)SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性：SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色，体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HCl的弱，H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应，故不能产生白色沉淀。考向2浓硫酸的性质及应用3.(2023年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是() A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H和O按水的组成的比例脱去，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。答案：C4.用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是()A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率D.反应后，有CuSO4生成，试管①中的溶液呈蓝色 解析：SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；加热、将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了反应物接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。答案：D[归纳提升]浓硫酸的三大