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考向1二氧化硫的性质及转化1.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列说法错误的是()A.A中固体物质是Na2SO3,A中反应属于非氧化还原反应B.滴入浓硫酸前先通入氮气,防止空气中的氧气影响二氧化硫性质的检验C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置中溶液红色褪去,说明SO2具有漂白性 D.取反应后D中溶液少许,滴入品红溶液,红色褪去;另取该反应后D中溶液少许,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,以上现象不能说明SO2具有还原性SO2有漂白性,C错误;氯水中含有Cl-,Cl-能与Ag+结合生成 解析:Na2SO3→SO2中S元素化合价不变,是非氧化还原反应,A正确;滴入浓硫酸前先通入氮气,赶走装置内的空气,防止空气中的氧气影响SO2性质的检验,B正确;SO2与碳酸钠反应使溶液碱性减弱,SO2溶于水呈酸性,溶液红色褪去,不能说明AgCl白色沉淀,则无法说明氯水与SO2是否反应,不能说明SO2具有还原性,D正确。答案:C 2.(2023年江门模拟)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析错误的是( )A.试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2具有还原性B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性C.试管中产生大量气泡,说明Na2SO3被氧化产生SO3D.一段时间后试管内生成白色沉淀,说明有SO生成 解析:锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O,SO2进入试管中,CCl4层溶液褪色,其原因是发生了反应:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,SO2是还原剂,体现其还原性,A正确;试管中红色花瓣褪色,说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质,证明SO2具有漂白性,B正确;试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入试管中引起的,Na2SO3没有发生氧化还原反应,发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应,C错误;试管中的Br2可将SO2氧化,生成H2SO4和HBr,SO与Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀BaSO4,D正确。答案:C(1)SO2不能漂白酸碱指示剂:将SO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变成红色,但不褪色。(2)SO2使溶液褪色不一定表现漂白性:SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水、碘水褪色,体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2(或CaCl2)溶液,不产生白色沉淀:由于H2SO3的酸性比HCl的弱,H2SO3不能与BaCl2(或CaCl2)反应,故不能产生白色沉淀。考向2浓硫酸的性质及应用3.(2023年北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是() A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 解析:浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的H和O按水的组成的比例脱去,蔗糖中加入浓硫酸,白色固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A正确;浓硫酸脱水过程中释放大量热,此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,产生大量气体,使固体体积膨胀,B正确;结合选项B可知,浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中,蔗糖发生化学反应,发生了化学键的断裂,D正确。答案:C4.用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应。下列说法不正确的是()A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO2的生成速率D.反应后,有CuSO4生成,试管①中的溶液呈蓝色 解析:SO2是酸性氧化物,SO2与水反应生成H2SO3,溶液呈酸性,故试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色,A正确;SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠,浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2,防止造成空气污染,B正确;加热、将铜丝下端卷成螺旋状,即增大了反应物接触面积,能提高SO2的生成速率,C正确;反应后①中含有大量浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,虽然生成硫酸铜,但是看不到溶液呈蓝色,D错误。答案:D[归纳提升]浓硫酸的三大
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