高考化学一轮复习第十二章第二节分子结构与性质课件.ppt

解析：元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：N＞C＞H，则电负性的大小顺序：N＞C＞H，A正确；化合物中正负化合价的代数和为0可知，铵铁蓝中铁元素有＋2和＋3两种化合答案：C[方法技巧]判断σ键和π键的方法(1)一般情况下，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。(2)σ键的数目＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数(配位键为σ键)(3)π键的数目＝双键数＋三键数×2。收CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3 考向2价层电子对互斥模型及应用 3.(2023年茂名一中三模)合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸[Cu(NH3)3CO]＋ΔH0。下列说法正确的是()答案：B据价层电子对互斥理论，NH的空间结构为正四面体形，键角为子价层电子对数为2＋2＝4，NH中心原子价层电子对数为4＋0 解析：H2O很稳定是因为氧元素非金属性强，与氢结合的化学键较稳定，氢键是影响水的熔沸点，A错误；SO2中心原子采用sp2杂化，含有一对孤电子对，则其空间结构为V形，B错误；根109°28′，NH2OH中N原子采用sp3杂化，中心原子有1对孤电子对，孤对电子对成对电子排斥力大于成对电子对成对电子的排斥力，因此H—N—H键的键角小于109°28′，C错误；H2O中心原＝4，NH2OH中心原子价层电子对数为3＋1＝4，它们的VSEPR模型都是四面体形，D正确。答案：D [方法技巧]判断分子或离子立体构型“三步曲” 第一步：确定中心原子上的价层电子对数 第二步：确定价层电子对的立体构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。 根据VSEPR模型推测空间构型：计算中心原子价层电子对数VSEPR模型分子(σ键电子对数＋孤电子对数)或离子的空间结构。 第三步：分子立体构型的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。 根据VSEPR模型比较键角大小：比较中心原子价层电子对数孤电子对数电子对之间排斥力键角的大小。若中心原子价层电子对数、孤电子对数均相同，考虑中心原子的电负性，电负性越大，键角就越大。 考向3杂化轨道理论及应用 5.(2023年南通模拟)(CN)2具有与卤素单质相似的化学性质。F2在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。下列说法不正确的是( )杂化，B正确；常温下，氟化氢分子间存在氢键、存在缔合分子，且常温下测得氟化氢的相对分子质量约为37，故可能以(HF)2分子的形式存在，C正确；F2与熔融Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)，氟化合价降低，钠和S已是最高价态，则反应时一定有氧元素化合价升高，D正确。答案：A6.(2023年重庆南开中学三模)CCl4是一种重要的有机溶剂，其工业制备原理为：CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2，下列说法正确的是( )A.CS2和CCl4中的C原子杂化方式均为sp3B.CS2和CCl4分子的空间结构分别是V形和正四面体C.CS2为非极性分子，S2Cl2为极性分子D.液态Cl2挥发时主要破坏共价键解析：CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为2＋A错误；根据A项分析可知，CS2和CCl4的空间结构分别是直线形和正四面体形，B错误；CS2中的C原子的价层电子对数为2，为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，S2Cl2中S原子的价层电子对数为4，正负电荷中心不重合，为极性分子，C正确；液态Cl2挥发时克服的是分子间作用力，化学键没有断裂，D错误。答案：C[规律方法]“四方法”判断中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间结构①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。(2)根据杂化轨道间的夹角①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对