高考化学一轮复习第三章第三节金属材料及金属冶炼课件.ppt

解析：二者稳定性需要根据所处条件分析，在温度不是很高时CuO比氧化亚铜稳定，在高温的时候，氧化亚铜比氧化铜稳定，A正确；反0.1mol，0.1mol氧化亚铜完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，D正确。答案：C应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O中Cu元素的化合价从＋1价升高＋2价，部分降低到0价，则Cu2O既是氧化剂又是还原剂，B正确；如果溶液中出现蓝色，不能说明CuO已分解，因为CuO与稀硫酸反应溶液也呈蓝色，C错误；反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O中，1mol氧化亚铜完全反应转移1mol电子，14.4gCu2O物质的量为：[归纳提升]冶炼铜的“两方法”(1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜) 粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极，即可得精铜。考向4镁的制备与化工流程8.(2021年湖南选择考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 解析：海水经一系列处理后得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下被氧化为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。答案：D 9.(2023年西宁期中)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：(1)碱式次氯酸镁的化学式中n＝________(填数字)。(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有_______________(写一条)。(3)氧化时发生反应的离子方程式为_____________________。(4)调pH时需要加入的物质最好为________，过滤1所得滤渣为________。 (5)混合时发生反应的化学方程式为________________。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是______________。(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是____________________(用离子方程式表示)。 (7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率约是Cl2的消毒效率的________。 解析：(1)碱式次氯酸镁中Mg和Cl的化合价分别是＋2价和＋1价，则根据正负化合价代数和为0可知化学式中n＝3。(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有：粉碎菱镁矿、增大盐酸浓度、加热、边加盐酸边搅拌等。(3)氧化时是将Fe2+转化为Fe3+。(4)调pH是为了沉淀Fe3+，需要加入的物质为MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]，所得滤渣为Fe(OH)3。(5)根据质量守恒定律书写化学方程式：NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓＋4NaCl。混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，是为了防止生成Mg(OH)2沉淀。(6)Mg2ClO(OH)3·H2O在酸性条件下发生反应：Mg2ClO(OH)3·H2O＋4H＋===2Mg2+＋HClO＋