高考化学一轮复习第十章微专题九实验综合题解题策略课件.ppt

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____(填标号)，不需使用的有________________(填名称)。(3)①中需使用冷水，目的是______________________。(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________，以便过滤除去难溶杂质。(5)④采用的纯化方法为________。(6)本实验的产率是________%。 解析：(1)由题给信息“维持瓶内温度在70℃左右”可知，该反应中应采用热水浴加热。(2)①中涉及过滤操作，需要用到题给玻璃仪器中的烧杯、漏斗。(3)乙酰水杨酸在低温下溶解度较小，使用冷水有利于充分析出乙酰水杨酸固体。(4)加入的饱和碳酸氢钠与乙酰水杨酸反应，生成可溶的乙酰水杨酸钠，易与难溶物质分离。(5)乙酰水杨酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9g水杨酸的物质的量为0.05mol，由化学方程式可知1mol水杨酸与过量醋酸酐反应理论上生成1mol乙酰水杨酸，则0.05mol水杨酸参与反应理论上得到0.05mol乙酰水杨酸，其质答案：(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6)60[思维建模]实验条件的控制(1)排气方法 为了防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产生的气体(如氨、氯气、二氧化硫等)排尽装置中的空气。(2)控制气体的流速及用量①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量；②观察气泡，控制气流速度，如图1，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶2的混合气；③平衡气压如图2，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。(3)压送液体根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。(4)温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等；②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等；③常考温度控制方式a.水浴加热：均匀加热，反应温度在100℃以下；b.油浴加热：均匀加热，反应温度在100～260℃；c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等；d.保温：如中和热测定时，两烧杯之间填充泡沫、真空双层玻璃容器等。9(m3－m1)答案：(1)AC(2)CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)(3)过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤 80(m2－m3)(4)(5)①③ [变式训练1](2023年南昌模拟)三氯化六氨合钴(Ⅲ){[Co(NH3)6]Cl3，钴为＋3价}在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：Ⅰ.CoCl2的制备。 CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。(1)仪器X的名称为______________。 (2)X中发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。(3)装置的连接顺序为A→__________→B。Ⅱ.[Co(NH3)6]Cl3的制备。 在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2、3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶；在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题： (4)该过程中控制温度为60℃的方法是____________。 (5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为____________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.A装置的作用是制取Cl2，生成的Cl2