高考化学一轮复习第二章微专题三化学计算常用方法课件.ppt

[变式训练3](2023年辽南模拟)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)的纯度：取所得液体样品mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10-12。(1)滴定时，应使用______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)滴定达到终点的标志是____________________________。(3)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________________(用计算式表示即可)。AgNO3标准溶液应使用酸式滴定管。(2)滴定达到终点时，AgCl基本沉淀完全，再滴入半滴标准溶液，恰好有砖红色的Ag2CrO4生成，故滴定达到终点的标志是滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色。(3)滴定过程中存在定量关系：NOCl～AgNO3，则有n(NOCl)＝n(AgNO3)；取出25.00mL溶液中n(NOCl)＝bc×10-3mol，则NOCl总的物质的量为10bc×10-3mol，故亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为10bc×10-3×65.5 m×100%。解析：(1)AgNO3中Ag＋水解使溶液呈酸性，故滴定时，盛装答案：(1)酸式(2)滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色 角度4有关混合物计算的“简化高手”——极值法 【典例4】(2021年湘潭月考)把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl质量为300g，则该MgCl2中的杂质可能是()A.NaClC.KClB.AlCl3D.CaCl2物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2提供1molCl－所需质量/g47.558.544.574.555.5解析：提供1molCl－所需各物质的质量分别为答案：B[思维建模]解题思路(1)极端假设。如：①把可逆反应假设成向左或向右进行完全。②把混合物假设成为某一纯净物。③把多个同时进行的反应假设成单一反应。(2)计算极值。(3)由极值进行讨论、分析、推理，从而得出合理答案。 [变式训练4](2022年浙江模拟)CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器中加热一定时间后，得到1.520g固体，测得生成的SO2的体积为0.224L(已折算为标准状况)，求：(1)固体的成分及物质的量之比：________。(2)标准状态下生成O2的体积：________。微专题三化学计算常用方法[专题精讲] 对化学计算的考查是高考命题的热点内容，化学计算能力的培养是教学重点之一。高考命题中，最常用的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“守恒法”等，在这几种计算方法中，依据化学方程式的计算是各种计算方法的基础。针对不同的题型，选择相应的方法是解题的关键。1.根据化学方程式的基本计算——比例式法 aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)化学计量数之比：a∶b∶c∶d质量之比：aMA∶bMB∶cMC∶dMDa∶b∶a∶b∶c∶dc∶d物质的量之比：气体体积之比：(同温同压下) 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述关系进行。解题时要注意化学方程式中各种物质对应关系的单位问题，同一物理量单位要一致。如果涉及两种物理量，只要做到两种物理量“上下一致，左右相当”即可。2.化学方程式计算中的巧思妙解——差量法 差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参加反应的各物质的有关量成正比。解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列出比例式，然后求解。 3.解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法 关系式法适用于多步进行的连续反应的相关计算，以中间产物为媒介，找出起始原料和最