高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质课件.ppt

解析：(1)Se与S同族，处于S元素的下一周期，基态S原子价电子排布式为3s23p4，推知基态Se原子价电子排布式为4s24p4。(2)基态O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，其价电子轨道表示式为，故未成对电子数为2。(3)基态F原子核外有9个电子，其价电子排布图(轨道表示式)为。(4)基态F原子核外有9个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，核外电子总数为9，故属于激发态的有a和d；由于3p能级的能量高于3s能级，故能量较高的是d。答案：(1)4s24p4(2)1s22s22p42(3)(4)a、dd考向2元素周期律及应用3.X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是() A.四种元素中第一电离能最大的是Z B.Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C.X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 解析：X为B元素，Y为C元素，Z为O元素，W为F元素。元素的非金属性越强，其第一电离能越大，非金属性F＞O＞C＞B，则第一电离能最大的为F(W)，A错误；O、C形成的化合物CO难溶于水，B错误；B的最高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，C错误；O、F与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O、HF，常温下H2O为液态，而HF为气态，则沸点：H2O＞HF，D正确。答案：D 4.(2023年北京顺义一中模拟)我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、O、N、S的说法正确的是()A.沸点：H2OH2SNH3B.第一电离能：FSONC.最高正价：FS＝OND.稳定性：HFH2ONH3 解析：H2O和NH3分子间形成氢键，沸点反常的高，常温下水为液体，氨气为气体，沸点H2O＞NH3＞H2S，A错误；根据同一周期从左往右第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小，故第一电离能：F＞N＞O＞S，B错误；F、O元素无最高正价，硫的最高正价为＋6价，C错误；非金属性F＞O＞N，氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3，D正确。答案：D 考向3电负性和电离能及其应用 5.(2023年广东联考)绿柱石(X3Z2W6Y18)是一种重要的矿物。X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，且价电子数和为15，X、Z、W处于相邻的主族，X2+和Z3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是()A.第一电离能：ZW，第二电离能：ZWB.原子半径：ZWYXC.XY是碱性氧化物，WY2是酸性氧化物D.已知W、Y都可与氢气生成氢化物，电负性YWH第十二章 物质结构与性质第一节原子结构与性质课标要求核心素养1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。宏观辨识与微观探析：微观探析——能从原子的微观层面理解其结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念；能根据原子的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)第二能层(L)上有s、p、d、f四个能级。()(2)同一原子中，不同能层中同一能级，能量相同。()(3)某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了能量最低原理。(( )(4)第四周期元素中，Mn原子价层电子未成对电子最多。 )(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。()(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。()答案：(1)×错因：第二能层上有s、p两个能级。(2)×错因：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，如1s＜2s＜3s……(3)×错因：违背了泡利原理