高考化学一轮复习第三章第二节铁及其化合物课件.ppt

价，假设2成立；若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含＋3价，假设1或3成立。(4)若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含＋2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含＋2价。(5)硝酸具有强氧化性，加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+，不能得出该催化剂中铁元素为＋3价。答案：(1)催化剂中铁元素既有＋3价又有＋2价(2)除去硫酸中溶解的氧气(3)21或3(4)高锰酸钾溶液不褪色(5)否加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+考向2实验探究氢氧化亚铁的制备3.某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。(1)稀硫酸应放在________(填写仪器编号)中。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关__________、打开开关__________，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由：________________________________________________________________。 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是___________________________________________。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①为洗涤(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________(填字母)。A.用冷水洗C.用30%的乙醇溶液洗B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗D.用90%的乙醇溶液洗实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98 ②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下： 则该产品纯度为__________________。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低 解析：(1)由于三颈烧瓶是反应装置，故必须用分液漏斗来控制稀硫酸的用量，故稀硫酸盛装在1中。(4)①硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，故可以用浓度较高的乙醇洗涤。②根据离子方待测液中，n(Fe2+)＝5n(KMnO4)＝5×cmol·L-1×25×10-3L＝0.125cmol，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.125cmol，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.125cmol×392g·mol-1＝49cg，故产品的纯度为49c×20 a×100%＝980c a×100%；俯视读数时液体体积偏小，A错误；滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，消耗标准液的体积比实际消耗的体积大，故数据偏大，B正确；锥形瓶用待装液润洗过后，药品残留在瓶壁上，故消耗标准液偏多，体积偏大，C正确；三次使用的高锰酸钾都相同，D错误。答案：(1)1(2)BA防止生成的氢氧化亚铁被氧化(3)在仪器2底部放上一块吸铁石(或将铁粉改成铁钉)[方法技巧]实验室制备Fe(OH)2的两种方法 Fe(OH)2具有强还原性，极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，因此实验室在制备Fe(OH)2时，要注意隔绝空气。常采取以下方法：方法实验操作实验装置有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插到液面以下并在液面上覆盖一层苯或煤油，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应还原气保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀考向3铁盐、亚铁盐的性质及应用4.(2023年浙江选择考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反