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2024版高二上册化学实验设计模拟试卷

专业课试题部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质不能用作干燥剂？

A.浓硫酸

B.烧碱

C.氯化钠

D.碳酸氢钠

2.下列哪个实验操作不需要使用酒精灯？

A.加热试管

B.燃烧实验

C.熔化固体

D.制备气体

3.下列哪种物质的水溶液呈碱性？

A.NH4Cl

B.Na2CO3

C.HCl

D.CH3COOH

4.下列哪种气体可用排空气法收集？

A.H2

B.CO2

C.O2

D.NH3

5.下列哪个实验现象与硫酸铜溶液有关？

A.溶液呈蓝色

B.溶液呈无色

C.产生白色沉淀

D.产生气体

二、判断题（每题1分，共5分）

1.实验室制取氧气时，可以用排水法收集氧气。（）

2.在进行焰色反应实验时，需要使用铂丝。（）

3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中。（）

4.金属与酸反应时，产生的气体一定是氢气。（）

5.实验室制取氢气时，可以用锌粒和稀硫酸反应。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.实验室制取二氧化碳时，通常使用________和________反应。

2.在进行过滤实验时，需要使用________、________和________。

3.下列气体中，密度比空气大的是________，密度比空气小的是________。

4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以与________反应，________。

5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入________中，并不断搅拌。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述实验室制取氧气的原理及操作步骤。

2.简述过滤实验的操作要点。

3.如何检验氢气纯度？

4.举例说明什么是置换反应？

5.简述中和反应的特征。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.实验室需制取500mL氧气，已知氧气的制取速率约为0.2mol/min，求制取氧气所需时间。

2.现有20g锌粒，与足量稀硫酸反应，计算的氢气在标准状况下的体积。

3.10mL2mol/L的NaOH溶液与某浓度的HCl溶液反应，恰好完全反应，计算HCl溶液的浓度。

4.实验室用Na2CO3和CaCl2溶液反应制取碳酸钙沉淀，若要制取10g碳酸钙，需要多少克的Na2CO3？

5.有一瓶标签丢失的溶液，可能为HCl、NaOH或NaCl溶液。通过实验得知，该溶液呈无色，pH=7。推测该溶液的成分，并说明理由。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析实验室制取氧气的实验中，可能出现的异常现象及原因。

2.分析下列实验方案，指出其中的错误，并给出正确方案：

（1）用NaOH和H2SO4反应制取CO2；

（2）用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，收集氢气时用排水法。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验，用实验室常用试剂制取二氧化碳，并检验其纯度。

2.设计一个实验，用实验室常用试剂制取氢气，并验证其可燃性。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验方案，通过化学反应验证质量守恒定律。

2.设计一个实验，通过滴定法测定某未知浓度的盐酸溶液。

3.设计一个实验，利用沉淀反应从混合溶液中分离出硫酸钡。

4.设计一个实验，通过氧化还原反应制备一定量的硫酸铜。

5.设计一个实验，通过电解水的方法制取氢气和氧气，并比较两者的体积比。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的移动原理。

2.解释什么是活化能，并说明它在化学反应中的作用。

3.解释什么是同位素，并举例说明同位素的应用。

4.解释什么是氧化还原反应，并指出其中的氧化剂和还原剂。

5.解释什么是分子间力，并说明分子间力对物质性质的影响。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么在实验室制取氧气时，常使用过氧化氢分解而不是高锰酸钾加热？

2.在进行酸碱中和滴定时，为什么需要使用指示剂？

3.金属钠和水反应时，为什么会产生氢气和氢氧化钠？

4.为什么在实验室制取氢气时，常用锌粒和稀硫酸反应而不是锌粒和稀盐酸？

5.在进行沉淀反应时，为什么有时需要加入过量的沉淀剂？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.针对目前环境污染问题，简述化学在治理空气污染中的作用。

2.举例说明化学在新能源开发中的应用，并探讨其对社会发展的影响。

3.阐述化学在食品安全检测中的重要作用，并举例说明一种食品安全检测方法。

4.分析化学在医药领域的发展，以及化学药物对人类健康的影响。

5.讨论化学在材料科学中的作用，以及新型材料对现代社会的影响。

一、选择题答案

1.C

2.D

3.B

4.C

5.A

二、判断题答案

1.√

2.