高考化学一轮复习第二章第二节物质的量浓度课件.ppt

4.(2022年福建师大附中期末)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用容量瓶、NaClO固体配制480mL含25%NaClO、密度为1.2g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是() A.配制时在烧杯中溶解NaClO，冷却至室温，将溶液转移到480mL容量瓶 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 D.需用天平称量的NaClO固体的质量为150.0g 解析：实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，A错误；定容时要加入蒸馏水，因此容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，可直接用于溶液的配制，B错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，定容完毕，液面会低于刻度线，造成所配溶液物质的量浓度偏高，C错误；称取NaClO固体的质量为m(NaClO)＝500mL×1.2g·cm-3×25%＝150.0g，D正确。答案：D考向3一定物质的量浓度溶液的配制误差分析5.(2023年岳阳调研)配制一定物质的量浓度的溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是() A.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 B.向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁 C.将溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 解析：先将固体或浓溶液放在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移到一定规格的容量瓶中，然后洗涤、定容、摇匀，装瓶贴标签，A错误；向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，玻璃棒下端靠在刻度线以下，B正确；将溶液转移到容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。答案：B 6.(2022年黄冈中学检测)某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是() ①用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面最低处刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④ 解析：用量筒量取浓硫酸，不需要用蒸馏水洗涤量筒，若洗涤且将洗涤液转移到容量瓶中，所取溶质H2SO4偏多，导致溶液浓度偏高，①错误；未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，②正确；少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低，③正确；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低，④正确。答案：A[方法技巧]一定物质的量浓度溶液的配制误差分析(1)误差分析的基本方法误差分析中的变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：(2)定容操作中视线引起误差的分析①定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。②定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏高。第二节物质的量浓度课标要求核心素养1.能理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。2.能掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法并能进行误差分析。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量在宏观物质与粒子间的桥梁作用，并从微观粒子数方面认识物质的多少。2.证据推理与模型认知：在有关物质的量的计算时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法；建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量与溶液体积之间的计算模型，并能运用模型进行物质的量浓度的计算。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)0.1mol·L-1NaOH溶液是指1L水中溶解4.0gNaOH所得溶液。()(2)从100mL5mol·L-1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1。()(3)将62gNa2O溶于水中，配