高考化学一轮复习第八章第四节沉淀溶解平衡课件.ppt

答案：A [归纳提升]溶度积常数(Ksp)的相关计算 (2)建立Ksp与沉淀转化平衡常数(K)的关系：一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。1.(2023年辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)＝10-18.4B.③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C.Ka1(H2S)＝10-8.1D.Ka2(H2S)＝10-14.7解析：已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS－的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有－lgc(HS－)和－lgc(S2-)随着pH增大而减小，且pH相同时，HS－浓度大于S2-，即－lgc(HS－)小于－lgc(S2-)；Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则－lgc(Ni2+)和－lgc(Cd2+)随着pH增大而增大，且有－lgc(Ni2+)小于－lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-、④代表HS－。由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)＝c(S2-)＝10-13mol·L-1，则有Ksp(CdS)＝c(Cd2+)·c(S2-)＝10-13×10-13＝10-26，A错误；③为pH与－lg(S2-)的关系曲线，B错误；由图示曲线④两点坐标可知，当答案：D第四节沉淀溶解平衡课标要求核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能综合运用沉淀的生成和转化原理，分析和解决生产、生活中相关的实际问题。1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NaCl溶解性很好，饱和NaCl溶液中不存在溶解平衡。( )(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个离子浓度均相等。()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，会有BaCO3生成。()(5)Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。()(6)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小。()答案：(1)×错因：易溶电解质做溶质时，即使是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2)×错因：溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，不一定相等。 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。 (4)√ 解度小。 (6)√(3)×错因：食盐水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl(5)×错因：OH－抑制Mg(OH)2的溶解，在NaOH溶液中溶2.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是( )A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 D.因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性答案：B3.现向含AgBr的饱和溶液中加入下列固体。答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)____________。(3)加入AgCl固体，则c(Br－)_________，c(Ag＋)_________。(4)加入Na2S固体，则c(Br－)_________，c(Ag＋)_________。考点一难溶电解质的溶解平衡1.概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡。2.建立过程(以AgCl为例)3.平衡特征4.影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶