高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件.ppt

3.【教材拓展】侯氏制碱法氨气二氧化碳 (1)工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的_____和足量的___________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO3的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 考向1钠与水及酸、碱溶液的反应 1.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各加入0.05molNa。下列有关说法不正确的是()A.三个烧杯中均先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯发生反应后，溶质的物质的量浓度不同D.三个烧杯发生反应后，生成的气体在相同条件下的体积相同(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，解析：钠与溶液反应的思路反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液反应的原理分析(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质上是与溶液中的水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓。钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，据Na元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。答案：A2.分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A.两溶液中均有金属单质析出B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C.FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D.钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 解析：钠是活泼金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终生成蓝色沉淀Cu(OH)2，B正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C错误；钠在溶液答案：B中反应的剧烈程度与溶液中c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。[思维拓展]钠与水、酸、碱、盐溶液及乙醇的反应规律序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀 考向2过氧化钠性质实验探究 3.(2023年锦州模拟)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行如图所示实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是()A.实验①②说明H2O2在碱性条件下电离得到OB.实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2C.实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 解析：实验①中Na2O2可提供O，实验①和②对照不能判断H2O2是否电离，实验②③说明H2O2在碱性条件下电离得到O，A错误；实验②③说明H2O2与BaCl2溶液在碱性条件下反应生成BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正确；实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不是氧化还原反应，C错误；由上述实验可知，Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验，D错误。答案：B4.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中的溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成