高考化学一轮复习第七章第一节化学反应速率课件.ppt

答案：D。[方法技巧]化学反应速率计算的4个方法(1)定义式法：v＝Δc Δt (2)比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始浓度、转化浓度和某时刻浓度。③根据已知条件列出“三段式”进行计算。(4)依据图像求反应速率。考向2化学反应速率的比较3.(2023年全国专题练习)MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示： 为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。 解析：根据题意，TOME的初始浓度均为amol·L-1，由图知X、Y两点TOME的转化率相等，反应转化浓度相同，但反应时间：X＞Y，因此反应速率：v正(X)v正(Y)，A正确；由图可知：X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)，B正确；由图可知：在210℃下，150min时TOME的转化率为98%，则Δc(MTP)＝Δc(TOME)＝amol·L-1×98%＝0.98amol·L-1，故0～150min之间用MTP表示该化学反应的速率为0.98a 150mol·L-1·min-1，C正确；由图可知：在210℃条件下，Z点TOME的转化率为98%，则Δc(MTP)＝Δc(TOME)＝Δc(CH3OH)＝amol·L-1×98%＝0.98amol·L-1，为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇，平衡时c(MTP)＝0.98amol·L-1，c(CH3OH)＜0.98amol·L-1，c(TOME)＝0.02amol·L-1，若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量小于×100%，D错误。 0.98a0.98a＋0.98a＋0.02a答案：D4.(2023年天津南开中学校考)利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是()A.B点处NO2的转化率为3%B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＝vED.B、H两点气体的平均相对分子质量大小为MB＝MH 解析：B点处NO2的转化率为2×3%＝6%，A错误；E点到H点的过程中，压强先增大后减少，增大压强平衡正向移动，则NO2的物质的量先减少后增大，B错误；E、H两点压强不同，H点压强大，则E、H对应的正反应速率大小为vHvE，C错误；气体的质量不变时，B、H两点气体的压强相等，气体的物质的量相等，则平均相对分子质量大小为MB＝MH，D正确。答案：D [思维建模]定量法比较化学反应速率的大小 (1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)示时的反应速率比用B表示时大。 考向3化学反应速率的影响因素 解析：及时移出CO，产物浓度减小，逆反应速率降低，化学平衡正向移动，Cu2O的产率提高，A正确；炭粉为固体，加入更多炭粉不影响正反应速率，也不影响平衡的移动，B错误；该表达式中Cu2O、CuO和C均为固体，没有浓度，因此正确的平衡常数表达式为K＝c(CO)，C错误；反应中，CuO中Cu得到2个电子，C失去两个电子，生成1molCu2O，转移电子数为1.204×1024，D错误。 答案：A6.(2023年海南华侨中学二模)已知反应2CO2＋6H2CH2==CH2＋4H2OΔH0可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是() A.增大压强可增大该反应速率 B.升高温度能增大CO2的转化率 C.增大H2的浓度，该反应的平衡常数不变 D.密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1molC2H4 解析：增大压