高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件.ppt

＝10－(2a-1)，A正确；升解析：T1℃时，0.10mol·L-1CH3COOH溶液的pH＝a，CH3COOH的电离平衡常数约为答案：C高温度，促进CH3COOH电离，溶液中c(H＋)增大，T2℃后，c(H＋)减小，说明醋酸的浓度降低，CH3COOH的挥发会导致c(H＋)降低，B正确；升高温度，使CH3COO－水解平衡正向移动，CH3COONa溶液中c(OH－)增大，C错误；根据质子守恒，CH3COONa溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D正确。4.(2023年北京海淀101中学三模)实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O电离常数均为1.8×10-5。下列说法不正确的是()温度的变化，A正确；将NH4Cl溶液加水稀释至浓度 解析：由题中信息可知，图中两条曲线为10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小；温度越高，水的电离度越大。由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随答案：C 考向3盐类的水解常数及应用B.25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1＝2.5×10-8C.水的电离程度：a＞c＞bD.c点溶液pH＝6.4答案：D选项劳动项目化学知识A明矾净水明矾具有氧化性B小苏打用作发泡剂烘焙面包小苏打受热分解产生气体C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P等元素6.(2023年惠州一模)勤劳致富，越努力越幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是() 解析：明矾净水的基本原理是明矾在水中能电离出铝离子，铝离子与水电离产生的氢氧根结合，产生氢氧化铝胶体，与明矾具有氧化性无关，A项中的劳动项目与所述的化学知识没有关联；小苏打为NaHCO3，受热分解出CO2气体，可以用作发泡剂烘焙面包，B项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进盐类的水解，油脂可以在碱性环境下水解生成可溶性盐和甘油，所以可以用热的纯碱溶液洗去油污，C项中的劳动项目与所述的化学知识有关联；厨余垃圾含N、P等元素，是植物生成需要的元素，所以可以用厨余垃圾制肥料，D项中的劳动项目与所述的化学知识有关联。答案：A(3)25℃时，若一元弱酸(HA)的Ka＞1.0×10-7，则A－的水解常数Kh＜1.0×10-7，此时等物质的量浓度的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液呈碱性。温度/℃25406080pH11.9011.6811.5411.42 考向4混合溶液中粒子浓度的关系及分析 7.(2023年广东模拟)测定0.1mol·L-1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发、溶液体积的变化)，数据如下。下列说法错误的是()答案：B[方法突破]电解质溶液中粒子浓度关系的分析(1)熟悉两大理论，构建思维基点①电离理论a.弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。b.多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。②水解理论a.弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解反应除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。b.多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，其主要是第一步水解。 (2)基于三大规律，判断等量关系 ①电荷守恒：电解质溶液呈电中性，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 ②元素质量守恒(物料守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类和数目发生变化，但元素总是守恒的。③质子守恒：根据H2OH＋＋OH－，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终相等，溶液中的H＋或OH－虽与其他离子结合以不同形式存在，但其总量不变。8.(2023年广州培正中学三模)25℃时，有c(CH3C