高考化学一轮复习第七章微专题七化学反应速率和平衡图像的综合应用课件.ppt

角度3含量—时间—温度(压强)【典例3】已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()ABCD 解析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，A正确，D错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时一氧化氮的含量小，且达到平衡时需要的时间短，B正确；有无催化剂只影响到达平衡状态的时间，不影响平衡移动，C正确。答案：D[变式训练3]已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1T2，p1p2，m＋np，放热反应B.T1T2，p1p2，m＋np，吸热反应C.T1T2，p1p2，m＋np，放热反应D.T1T2，p1p2，m＋np，吸热反应 解析：由图可知，压强一定时，温度T1先达到平衡，故T1T2，升高温度，B在混合气体中的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强p2先达到平衡，故p1p2，增大压强，B在混合气体中的体积分数增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m＋np。答案：D角度4恒压(或恒温)线【典例4】反应mA(g)＋nB(g)eC(g)＋fD(s)ΔH。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是() A.该反应的ΔH0 B.该化学方程式中m＋ne C.加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变 D.向平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 解析：当压强不变时，温度越高，平衡时C的体积分数越小，故ΔH0，A错误；当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，由图可知，当温度不变时，压强越大，平衡时C的体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m＋ne，B错误；加入催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，C错误；恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后向恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确。答案：D[思维建模]图像信息加工处理的角度 [变式训练4]氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下N2O发生如下反应：Ⅰ.2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) 在不同压强的密闭容器中，分别充入1molN2O和1molCO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图所示。p1、p2、p3由小到大的顺序为__________；温度高于T0℃时，容器内发生的主要反应为____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。 解析：反应Ⅰ是正反应气体体积增大的反应，当温度一定时，增大压强，反应Ⅰ平衡向逆反应方向即气体体积减小的方向移动，N2O的转化率降低，因此三者压强由小到大的顺序是p1p2p3；温度高于T0℃时，压强改变对N2O的平衡转化率基本无影响，反应Ⅱ是反应前后气体体积不变的反应，因此温度高于T0℃时，容器内主要发生的是反应Ⅱ。答案：p1p2p3Ⅱ 角度5特殊图像 【典例5】(2023年德州模拟)CH4—CO2重整反应能够有效去除大气中的CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH积碳反应Ⅰ2CO(g)===CO2(g)＋C(s)ΔHⅠ＝－172kJ·mol-1积碳反应ⅡCH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔHⅡ＝＋75kJ·mol-1在恒压、起始投料比＝1的条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是()*微专题七化学反应速率和平衡图像的综合应用[专题精讲](一)速率平衡图像的解题步骤(二)速率平衡图像的类型及特点1.速率—时间图像(v-t图像)解题关键：“三步分析法”。即一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡的移动方向。分清