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高考化学第一轮复习

化学反应及能量变化

化学反应及能量变化

实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化

还原性

化合价升高

弱氧化性

概念及转化关

系

反应物→

↑

还原剂氧化剂

↓

变化

变化

氧化反应还原反应

↑氧化产物还原产物

↓

→产物

氧化性

化合价降低

弱还原性

氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；

还原产物：氧化剂被还原所得生成物。

氧化

还 双线桥：

原反应

失电子，化合价升高，被氧化

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原

电子转移表示方法 单线桥： 电子

还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止

要区别： 电子数目等

依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

配 找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；平

方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。

有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。

努力必有回报

努力必有回报

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）

强

弱 ②、由反应条件的难易比较；

较 ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）

较

④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

氧

化 ①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

剂 ②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO、KMnO等

、 2 4

原还 氧化剂：③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

原

剂 ④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂：③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质，如H2、C、Si等。

概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子互换反应

离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型： 酸性氧化物与碱的反应

离子型氧化还原反应 置换反应

一般离子氧化还原反应

化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

表示方法 写：写出反应的化学方程式；

离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；

查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。

金属、非金属、氧化物（Al2O3、SiO2）

中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O

生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等

发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：△H

单位：一般采用KJ·mol-1测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热：表示方法：放热反应△H0，用“-”表示；吸热反应△H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H