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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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第四章《物质结构元素周期律》检测题
一、单选题
1.下列装置和原理不能达到实验目的的是
A.①实验室制取Cl2 B.②除去CO2中少量的HCl气体
C.③验证非金属性:S>C>Si D.④升华提取碘
2.实验室常利用反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O来制备N2。下列关于反应中相关微粒的说法正确的是
A.NaCl中Na+和Cl-的核外电子排布相同
B.N2的电子式为:
C.NH4Cl中的化学键类型:离子键和共价键
D.NaNO2在水中的电离方程式:NaNO2Na++NO
3.有关氧元素及含氧物质表示正确的是()
A.质子数为8、中子数为10的氧原子:O
B.氧离子(O2﹣)的结构示意图:
C.某氧单质的球棍模型:
D.某碳氧化合物电子式:
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.硫酸钡的电离方程式:BaSO4Ba2++
B.用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目:
C.S2-的结构示意图:
D.原子核内有18个中子的氯原子:
5.用右图所示装置进行相应的实验,能达到实验目的或得出相应结论的是
①
②
③
实验结论或目的
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊试液
氯气的水溶液有酸性、漂白性
B
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C
硝酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱
D
溴水
FeBr3、苯
AgNO3溶液
苯和溴水能发生取代反应
A.A B.B C.C D.D
6.下列关于非金属元素的叙述中正确的是(????)
A.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C.只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液,制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B.标准状况下,22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C.4.0gH218O所含质子数为2NA
D.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,这五种元素组成“味精”的主要成分Q,Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A.原子半径:M>Y>Z>W>X
B.元素非金属性:W>Z>Y>X
C.工业上常采用电解M的盐溶液的方法冶炼金属M
D.Q含离子键、极性键和非极性键
9.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是
A.分子中Y原子采用杂化
B.简单离子半径:
C.中并非所有原子均为8电子稳定结构
D.第二周期中,第一电离能介于元素之间的元素共有2种
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
11.下列图像与选项对应的是
A
B
C
D
AlCl3(aq)中滴入NaOH(aq)
Al(OH)3中滴入NaNO3(aq)
AlCl3(aq)中滴入氨水
AlCl3(aq)中通入CO2
A.A B.B C.C D.D
12.牛奶的含钙量很高而且比较容易吸收,一直被作为补钙的首选。下列有关钙元素的说法正确的是
A.钙元素的原子结构示意图:
B.相同条件下,单质与水反应的剧烈程度:Ca>Mg
C.最高价氧化物的水化物的碱性:Ca(OH)2>KOH
D.Ca2+、Br-、K+的离子半径:K+>Ca2+>Br-
二、填空题
13.H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)S的原子结构示意图为。
(2)14C可用于古代文物年代鉴定,其原子核内的中子数为。
(3)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示。
(4)粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定,但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理,可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料,同时还可生成对水不稳定的Mg3N2,热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
(5)某铜铝合金用足量稀硝酸完全溶解,得到标准状况下NO11.2L,再向溶液中加入过量氨水,充分反应后过滤。若沉淀质量为7.8g,则合金的质量为g。
(6)将由NO和NO2组成的混合气体通入如图所示的装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比
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