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第0
第07讲常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律
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课前引入——人体的抗氧化
自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。
自由基，化学上也称为“游离基”，是指化合物的分子在光热等外界条件下，共价键发生均裂而形成的具有不成对电子的原子或基团。
人体肌肤和外界反应，每时每刻都存在自由基，自由基会破坏人体健康细胞，加速衰老，其作用过程如图所示。
不知你是否看过一个词——抗氧化。抗氧化是什么？我们又为什么需要抗氧化？
能有效抑制自由基的氧化反应的物质，叫做抗氧化剂。其作用机理是直接作用在自由基，或间接消耗掉容易生成自由基的物质，防止发生进一步反应。
抗氧化剂能在自然饮食中找到，如维生素C、维生素E、和β-胡萝卜素。自然界中被称为抗氧化之王的虾青素其抗氧化能力是维生素C的6000倍，是维生素E的1000倍，是β-胡萝卜素功效的100倍；他们可以利用自身结构的特性来稳定自由基多余的电子，防止对细胞造成老化。
知识精讲一、常见的氧化剂与还原剂
知识精讲
常见的氧化剂
常见的还原剂
活泼的非金属单质
Cl2、O2
活泼的金属单质
Al、Fe、Zn
高价态化合物
浓硫酸、KMnO4、HNO3、FeCl3
低价态化合物
CO、SO2、KI
过氧化物
Na2O2、H2O2
某些非金属单质
C、H2、S
资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物
氧化剂对应还原产物
氧化剂
对应还原产物
还原剂
对应氧化产物
Fe3+
Fe2+
Fe2＋
Fe3+
浓H2SO4
SO2
SO2、QUOTE、S2QUOTE
H2O2
H2O
H2O2
O2
KMnO4(H+)、MnO2
Mn2+
H2C2O4
CO2
K2Cr2O7(H+)
Cr3+
I-
I2
O2
O2-
CO、C
CO2
浓HNO3
NO2
S2-、H2S
S
稀HNO3
NO
NH3
N2、NO
Cl2、ClO-、QUOTE?
Cl-
二、氧化性、还原性的理解
氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
注意
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
例如：Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。
三、氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应原理来判断
（1）氧化性强弱：氧化剂氧化产物。
（2）还原性强弱：还原剂还原产物。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
3.根据反应条件的难易来判断
反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。
举个例子
2KMnO4
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
MnO2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑
O2+4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(CuCl2))2Cl2＋2H2O
氧化性：_____________________________
4.根据元素被氧化/还原的程度来判断
某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。
举个例子
2Fe+3
2Fe+3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3 Fe+Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS 氧化性：__________
Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+====3Zn2++2Fe还原性：__________
5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。
（2）浓度：HNO3（浓）＞HNO3（稀）
（3）pH：①中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显
②KMnO4（酸性）KMnO4（中性）KMnO4（碱性）
四、氧化还原反应的规律
1.价态决定性质规律
（1）处于最高价态的元素→只有 性；
（2）处于最低价态的元素→只有 性；
（3）处于中间价态的元素→ 性。
补充说明
一般来说
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