第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 (1).docxVIP

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第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测

一、单选题

1．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验设计

A

证明次氯酸为弱酸

取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH

B

验证工业电石(CaC2)与水反应生成乙炔

将生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象

C

比较H2O2与Fe3+的氧化性强弱

向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象

D

比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小

向浓度均为0.1mol·L?1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D

2．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a代表X(HPO)

B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)

C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-6.7mol·L-1

D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液：c(Na+)c(HPO)c(H2PO)c(OH-)c(H+)

3．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO的存在形态如图所示。

下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO的分布分数先减小后增大

C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO+H2O

D．H2FeO4的某些性质与H2O相似

4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol和4mol充分反应，生成的数目小于2

B．常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02

C．常温下，2L0.5溶液中，含有的数目为

D．常温下，1LpH=9的溶液，由水电离产生的数目为

5．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，溶液中

B．b点时，

C．c点时，

D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱

6．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

HX放出的氢气多且反应速率快

酸的强弱：HXHY

B

向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度积(Ksp)：ZnSCuS

C

将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

D

用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

pH(NaClO)pH(CH3COONa)

酸性：HClOCH3COOH

A．A B．B C．C D．D

7．以红土镍矿(主要成分为NiS，还反应少量CaS和)为原料制备的流程如下：

已知：①“煅烧”得到、CaO和；②“酸浸”时，有和产生。

下列关于说法错误的是

A．“煅烧”时，为加快反应速率，可以将红土镍矿粉碎

B．“沉钙”后所得滤液中，主要存在的离子有：、、

C．“还原”时，反应的离子方程式为：

D．该流程中，是可以循环使用的物质

8．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

A． B．

C． D．

9．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2+(aq)+2H2O(l)△H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是

A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动

B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深

C．该反应的平衡常数K=

D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动

10．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（）

A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．相同条件下，