新版高中化学必修一第二章讲义高中课件.docx

努力必有回报

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第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO、SO、PO等

3 2 2 5

氧化物 碱性氧化物：NaO、CaO、FeO

2 2 3

氧化物：AlO等

2 3

纯 盐氧化物：CO、NO等

净 含氧酸：HNO 、HSO 等

3 2 4

物 按酸根分

酸 按强弱分

无氧酸：HCl

强酸：HNO 、HSO 、HCl

3 2 4

弱酸：HCO、HClO、CHCOOH

2 3 3

化 一元酸：HCl、HNO

3

合 按电离出的H+数分 二元酸：HSO、HSO

2 4 2 3

物 多元酸：HPO

3 4

强碱：NaOH、Ba(OH)

2

物 按强弱分

质 弱碱：NH ·HO、Fe(OH)

3 2 3

碱

一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)

2

多元碱：Fe(OH)

3

正盐：NaCO

2 3

盐 酸式盐：NaHCO

3

碱式盐：Cu(OH)CO

2 2 3

溶液：NaCl溶液、稀HSO 等

2 4

混 悬浊液：泥水混合物等

合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

3

二、分散系相关概念

分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

分散质：分散系中分散成粒子的物质。

分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm

－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

溶液

分散质 粒子胶体：分子胶体分散系 胶体

分散剂

气溶胶；液溶胶；固溶胶

悬浊液

浊液

乳浊液

下面比较几种分散系的不同：

分散系

体等性外观

体等

性

外观

稳定性

均一、透明

稳定

均一、透明

较稳定

不均一、不透明

不稳定

能否透过滤纸

能

能

不能

质

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

有丁达尔效应

静置分层

溶 液

＜1nm（粒子直径小于10-9m）

单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等

胶 体

1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）许多小分子集合体或高分子

淀粉胶体、氢氧化铁胶

浊 液

＞100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体

石灰乳、油水等

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.根据分散质微粒组成的状况分类：

如：Fe(OH)

3

胶体胶粒是由许多Fe(OH)

3

等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在

1nm～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②.根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)溶

3

胶、Al(OH)

3

溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶

均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

。3、胶体的制备

物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

化学方法

①水解促进法：FeCl+3H

O（沸）= Fe(OH)

（胶体）+3HCl

3 2 3

②复分解反应法：KI+AgNO

=AgI（胶体）+KNO

NaSiO

+2HCl=H

SiO（胶体）

+2NaCl

3 3 2 3 2 3

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？

提示：KI+AgNO4、胶体的性质：

=AgI↓+KNO

3

（黄色↓） Na

3

SiO

2

+2HCl=H

3

SiO

2

↓+2NaCl（白色↓）

3

①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应