人教版高中化学必修第1册 第11讲 氧化钠和过氧化钠（学生版）.docVIP

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第

第11讲氧化钠和过氧化钠

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一、氧化钠的性质

1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。

2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。

（1）与水反应：__________________________________

（2）与盐酸反应：________________________________

（3）与CO2反应：________________________________

二、过氧化钠的性质

1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。

2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。

（1）Na2O2与H2O的反应

实验探究

实验操作

实验现象

结论

将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中

剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃

反应产生________

用手轻轻触摸试管外壁

试管壁发烫

反应____热

向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管

无色酚酞溶液_______

反应生成________

Na2O2具有_______

【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。

过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________

资料卡片——Na2O2使酚酞先变红后褪色的原因

将

将Na2O2投入滴有酚酞的水中，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。

（2）Na2O2与CO2反应

过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。

3．Na2O2的用途

（1）强氧化剂、漂白剂；

（2）供氧剂。

资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性

Na

Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：

（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4

（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将QUOTE氧化成QUOTE

（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀

（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊

（5）Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色

（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色

Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。

思考与交流：写出Na2O2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。

注意

Na

Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2。

4.Na2O2的增重问题

思考与交流

（

（1）agH2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

（2）agCO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？

（3）如果是agH2和CO的混合气体在O2中完全燃烧，产物通过足量Na2O2呢？

（4）若ag某物质O2中完全燃烧，产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加ag，那么，该物质需要满足什么条件？

归纳总结——Na2O2的增重规律

（1）

（1）若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。

（2）wg符合通式为(CO)m(H2)n的物质，在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是wg。如甲醛(CH2O)、甲醇(CH4O)、乙酸(C2H4O2)、葡萄糖(C6H12O6)等。

总结归纳——氧化钠与过氧化钠

Na

Na2O

Na2O2

颜色

白色

淡黄色

阴阳离子个数比

1∶2

1∶2

氧元素的化合价

-2

-1

是否为碱性氧化物

是

否

与H2O反应

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

氧化性/漂白性

无

有

主要用途

制备NaOH

强氧化剂、漂白剂、供氧剂

对点训练

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