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第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题
一、单选题
1.室温下,某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N,同时发生以下两个反应:①;②。反应①的速率可表示为,反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A.分钟内,M的平均反应速率为
B.反应过程中,体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大
C.反应①的活化能比反应②的活化能大
D.如果反应能进行到底,反应结束时37.5%的N转化为Y
2.ShyamKattle等结合实验与计算机模拟结果,研究了在催化剂表面上与的反应历程,前三步历程如图所示,吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注,表示过渡态。下列有关说法错误的是
A.物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的
B.形成过渡态的活化能为
C.前三步总反应的
D.反应历程中能量变化最大的反应方程式为
3.汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)??ΔH=-746kJ·mol-1。下列说法正确的是
A.升高温度可使v(正)增大、v(逆)减小
B.使用高效催化剂可提高该反应的反应热
C.反应达到化学平衡状态时,v(正)(NO)=2v(逆)(N2)
D.CO和CO2的物质的量相等时,反应达到化学平衡状态
4.一定温度下,将2mol和1mol充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:,下列说法不正确的是
A.该反应的二氧化硫可全部转化为三氧化硫
B.反应过程中和物质的量之和不变
C.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
D.达到平衡时,容器内压强不再改变
5.由下列生产或实验得出的相应结论不正确的是
事实
结论
A
其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
B
工业合成氨,在400~500°C比室温更适合合成氨的反应
升高温度提高平衡转化率
C
在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半
正、逆反应速率均加快
D
向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快
当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
A.A B.B C.C D.D
6.四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3.反应开始时,反应速率最大的是。
容??器
温??度
SO2(mol)
O2(mol)
催化剂
A
500℃
10
5
—
B
500℃
10
5
V2O5
C
450℃
8
5
—
D
500℃
8
5
—
A.A B.B C.C D.D
7.在300mL的密闭容器中,加入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:,已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是
温度(℃)
25
80
230
平衡常数/
2
A.上述生成的反应为放热反应
B.25℃时反应的平衡常数为
C.80℃反应达到平衡时,测得,则的平衡浓度为
D.在80℃时,测得某时刻、CO的浓度均为,则此时
8.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是(????)
A.化学反应的历程一般为:
B.CH4+CO2→CH3COOH过程中,只有C-H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率
9.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,I表示中间体。下列说法正确的是
A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大
B.该历程中的最大能垒(活化能)
C.使用催化剂只降低正反应的活化能,反应的焓变不变
D.反应达到平衡状态后,升温使平衡逆向移动
10.在容积为的恒容密闭容器中充入和,在不同温度下反应合成甲醇:,反应相同时间时的转化率与温度的关系如图所示。若保持温度为,分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表。
编号
起始物质的量/
平衡转化率
Ⅰ
1
3
0
0
Ⅱ
2
6
0
0
Ⅲ
0.4
2
0.2
0.4
—
下列说法正确的是
A.反应在高温下能自发进行
B.Ⅱ中反应达到平衡时,
C.时,反应的平衡常数为
D.Ⅲ中反应达到平衡前,v(正)v(逆)
11.在373K时,把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色,反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,
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