高二化学 第三章第一节弱电解质电离平衡练习题 新人教版选修4.pdfVIP

高二化学第三章第一节弱电解质电离平衡练习题（人教版选修四）

考点1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析

[例1]下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）

A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但

被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NHH·O等电解质，而氯气为单质，

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氨气为非电解质，故C错；

【答案】C

[规律总结]

一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解

，他们不是一个全集。

考点2常见强弱电解质电离方程式的书写

[例2]下列电离方程式书写正确的是

++2-+2-

A.NaHCO=Na+H+COB.HS2H+S

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+2-2-+3-

C.NaHPO=2Na+HPOHPOH+PO

24444

+-

D.2HOHO+OH

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[解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而

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多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。

【答案】C、D

[规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电

解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。

★高考重点热点题型探究

热点1弱电解质的电离情况

1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOHH＋＋CHCOO－，下列叙述不正确

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的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CHCOO－）

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B．0.10mol/L的CHCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

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C．CHCOOH溶液中加少量的CHCOONa固体，平衡逆向移动

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D．常温下pH＝2的CHCOOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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[解析]根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一

是加水电离平衡正向移动，使得c(OH－)增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c(OH－)减小

，因此谁成为影响c(OH－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CHCOONa，实际

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上相当于增大了CHCOO－，使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CHCOOH溶液中的c(H＋)

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