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第4课时元素周期律的应用（1）
〖质疑〗门捷列夫是如何做出如此准确的预测的？
门捷列夫预言：一定存在一种元素，在周期表中紧排在Zn的后面，
处于Al和In之间。门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。
四年后，法国化学家布瓦博德朗发现了这种元素——镓（Ga），并通过
实验证实了门捷列夫的预言。例如：
门捷列夫预言布瓦博德朗测得镓的各种性质
类铝的性质最初报告值提纯修正值现代值
（1871年）（1875年9月）（1876年9月）
原子量约6859～60
比重
我认为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。
——布瓦博德朗
一、元素原子结构、性质及其在周期表中位置三者间的关系
1．元素的金属性、非金属性与其在周期表中位置的关系
①请你以第3周期元素为例，回顾同周期元素性质的递变规律。
②请你以碱金属元素和卤族元素为例，回顾同主族元素性质的递变规律。
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
1
稀
2B
有
3AlSi
气
4GeAs
体
5SbTe
元
6PoAt
素
7
③什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的
什么位置？
2．粒子半径与其在周期表中位置及其原子结构的相互关系
表1
同周期（从左到右）同主族（自上至下）
原子结构
原子半径
【问题讨论】
①影响原子半径的因素有哪些？
2——+2+3+
②O、F、Na、Mg、Al离子的半径大小规律
—2+3+
③Cl原子、Cl离子半径以及Fe、Fe离子大小规律
④P原子与O原子半径大小规律
3．元素的化合价与其原子结构、在周期表中位置的相互关系
主族最高正价＝│最低负价│＝
表2
同周期（从左到右）同主族（自上至下）
主要化合价
4．“对角线”规律
若A、B、C、D位于周期表中右图所示相邻位置，则有：
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