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第4节玻尔的原子模型
1．轨道量子化与定态
(1)玻尔认为，电子绕原子核做圆周，服从经典力学的规律，但轨道任意的，
只有当半径大小符合一定条件时，这样的轨道才是可能的，也就是说：电子的轨道是
的．电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生辐射．
(2)电子在不同轨道上时能量是不同的，轨道的量子化势必对应着能量的量子化，这
些量子化的能量值叫做．这些具有确定能量的稳定状态称为，能量最低的
状态叫做，其他状态叫做．也就是说，原子只能处在一系列的
能量状态中．
2．频率条件
玻尔假定：当电子从能量的定态轨道跃迁到能量的定态轨道时，会辐
射出能量为的光子，反之会光子．频率条件表达式为
．3．玻尔理论对氢光谱的解释
(1)玻尔理论解释巴耳末：按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的能
量为hν＝E－E；巴耳末中的正整数n和2正好代表能级跃迁之前和跃迁的
mn
的量子数n和2，并且理论上的计算和实验测量的符合得很
好，同样，玻尔理论也能很好地解释甚至氢原子的其他谱线系．
(2)解释气体导电发光：气体放电管中的原子受到的撞击，有可能跃迁到
激发态，激发态是不稳定的，会自发地向低能级跃迁，放出光子．
(3)解释氢光谱的不连续：原子从高能态向低能态跃迁时放出光子的能量等于前后
．由于原子的能级是的，所以放出的光子的能量也是
的，因此原子的光谱只有一些分立的亮线．
4．玻尔模型的局限性
(1)玻尔理论的成功之处：玻尔的原子理论第一次将引入原子领域，提出了
和的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律．
(2)玻尔理论的局限性：对更复杂的原子发光，玻尔理论却无法解释，它的不足之处在于
过多地保留了，仍然把电子的看成是经典力学描述下的轨道．
【概念规律练】
知识点一玻尔的原子理论
1．根据玻尔的原子模型，原子中核外电子绕核运转的半径()
A．可以取任意值
B．可以在某一范围内取任意值
C．可以取一系列不连续的任意值
D．是一系列不连续的特定值
2．玻尔在他原子模型中所做的假设有()
A．原子处在具有一定能量的定态中，虽然电子做圆周，但不向外辐射能量
B．原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕核相对应，而电子的可能轨道的
分布是不连续的
C．电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐
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