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第2讲分子结构与性质
【知识精讲】
知识点一共价键
1．本质
原子之间形成__________。
2．特征
具有________性和________性。
3．分类
分类依据类型
形成共价键的原子轨道重叠方Σ键电子云“头碰头”重叠
式Π键电子云“肩并肩”重叠
极性键共用电子对发生偏移
形成共价键的电子对是否偏移
非极性键共用电子对不发生偏移
4.键参数
(1)键能
①键能：气态基态原子形成______化学键释放的最低能量。
②单位：__________，用E表示，如H—H键的键能为436.0kJ·mol－1，
A－B
N≡N键的键能为946kJ·mol－1。
③应为气态基态原子：保证释放能量最低。
④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量
越____，形成的化学键越________。
⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
(2)键长
①键长：形成共价键的两个原子之间的________为键长。因成键时原子轨道
发生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。
②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。
键长越短，键能越____，共价键越________。
(3)键角
①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。
②键角决定了分子的__________。
③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有______性。
④常见分子中的键角：CO分子中的键角为__________，为________形分子；
2
HO分子中键角为105°，为______形(或____形)分子；CH分子中键角为
24
109°28′，为______________形分子。
5．等电子原理
原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近
的性质。这样的分子(或微粒)互称为________。
问题思考
1．怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是
非极性键？
2．所有的共价键都有方向性吗？
3．σ键和π键哪个活泼？
知识点二分子的立体构型
1．价层电子对互斥模型的两种类型
价层电子对互斥模型说明的是________的空间构型，而分子的空间构型指的
是____________的空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型________；
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型________。
2．杂化轨道理论
当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的
杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
3．价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系
(1)杂化轨道理论
杂化
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