人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键.pptVIP

第二章分子结构与性质;诺贝尔物理学奖得主理查德·费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。;一、化学键;二、共价键;（4）;按成键原子的原子轨道重叠方式分类;(1)σ键;;;;Cl－Cl的p-pσ键的形成（两个p轨道重叠）;σ键的重叠方式：“头碰头”;【归纳总结】σ键的特征

(1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。(2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。

;;;(2)π键;;π键的重叠方式：“肩并肩”;【归纳总结】π键的特征

(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。(3)以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键，如以py－pyπ键为例，若旋转其中一个成键原子，则两原子的py轨道不再平行，也就无法“肩并肩”地靠近形成π键。

;;σ键和π键的比较;;;规律总结

对于原子之间能否形成π键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构只差一个电子,如H、Cl,则只能形成σ键;若达到稳定结构差两个及两个以上电子,如O、N等,则既能形成σ键,又能形成π键,H2O分子中氧原子只形成σ键,而O2分子中既有σ键,又有π键。另外需要注意,分子中存在π键,则一定存在σ键,但若存在σ键,则不一定存在π键。;(3)判断σ键、π键的一般规律;共价键的类型;观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,回答相关问题。

问题思考:

(1)乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式有何不同?

提示:σ键是原子轨道以“头碰头”方式发生重叠成键;π键是p轨道与p轨道以“肩并肩”方式发生重叠成键。;乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别??几个σ键和几个π键组成？;有机物中的共价键;(2)从乙烷、乙烯和乙炔分子中存在的σ键和π键来看,σ键和π键的存在条件和数目有何规律?

提示:σ键可以独立存在,π键不能单独存在。

所有的单键都是σ键;双键中有一个σ键和一个π键;三键中有一个σ键和两个π键。

(3)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼?

提示:乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。;原子;规律总结

一般活泼金属元素与活泼非金属元素电负性相差较大,易形成离子键,而非金属元素之间电负性相差较小,原子间易形成共价键;离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NH4Cl、Na2O2等。;(1)用电子式表示:用小黑点(或×)表示原子最外层电子。如:;(3)共价键形成过程的表示方法:用电子式表示(以Cl2、H2O、CO2为例):;(1)共价化合物[不同原子间以共用电子对(共价键)形成的化合物]中。原子之间通过共价键结合,共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。

(2)多原子非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子,不存在化学键),双原子(或多原子)分子中一定存在共价键(但红磷等分子结构较复杂,常以元素符号代表其单质)。

(3)含根的离子化合物:如NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3等。含有共价键的化合物不一定是共价化合物;1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上?

提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。;2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么?

提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。

过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。

3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。

提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。;共价键的特征:共价键具有饱和性和方向