人教版高中化学选择性必修第2册 2.3 共价键的极性.pptVIP

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性

1.共价键的分类共价键极性共价键非极性共价键由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移H—Clδ＋δ－氯化氢分子中的极性共价键一、共价键的极性

?共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子共用电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性电负性较小的原子呈正电性(δ+),电负性较大的原子呈负电性(δ-)电中性2.键的极性——极性键与非极性键

3.键的极性的判断方法键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

根据共用电子对是否偏移，共价键有极性键、非极性键之分。分子的极性又是根据什么来判定呢？以共价键结合的分子是否也有极性分子、非极性分子之分呢？

极性向量极性的表示方法电负性：2.1 3.0H—Cl极性向量可形象地描述极性键的电荷分布情况，极性向量指向的一端，说明该处负电荷更为集中。非极性键无极性向量，说明在非极性键里，正负电荷的中心是重合的。

1.非极性分子电荷分布均匀、对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心重合,即键的极性的向量和为02.极性分子电荷分布不均匀、不对称的分子或者：正电荷中心与负电荷中心不重合,即键的极性的向量和不为0要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。二、分子的极性

3.分子的极性判断方法（1）单原子分子（稀有气体）——非极性分子（2）双原子分子化合物——极性分子单质——非极性分子取决于原子间的共价键是否有极性

HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，极性向量矢量和指向Cl原子，使整个分子的电荷分布不均匀∴HCl为极性分子δ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子

共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，为非极性键极性向量矢量和为零，电荷分布均匀，为非极性分子以非极性键结合的双原子分子均为非极性分子ClClClCl

(3)多原子分子(ABn型)取决于分子的空间构型——？ABn分子极性的判断方法①物理模型法（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）

C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180oF1F2F合=0OOC

HOH105oF1F2F合≠0O-H键是极性键，分子是V线不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子

HHHNBF3：NH3：120o107o三角锥形,不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子

CHHHH109o28正四面体形，对称分子，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子

②化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数≠该分子为极性分子分子的空间结构不中心对称V形三角锥形四面体……

②化合价法ABn型分子中中心原子化合价的绝对值该元素的价电子数=该分子为非极性分子分子的空间结构中心对称直线形平面正三角形正四面体……

分子BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2化合价绝对值价电子数分子极性33445566263546非极性非极性非极性非极性极性极性极性

③根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物双原子分子A2非极性键直线形(对称)非极性H2、O2、Cl2、N2等AB极性键直线形(不对称)极性HF、HCl、CO、NO等三原子分子A2B(或AB2)极性键直线形(对称)非极性CO2、CS2等(键角180°)极性键V形(不对称)极性H2O(键角105°)等

分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表物四原子分子AB3极性键平面三角形(对称)非极性BF3、BCl3等极性键三角锥形(不对称)极性NH3(键角107°)等五原子分子AB4极性键正四面体形(对称)非极性CH4、CCl4(键角109°28)等ABnC4-n(n4且为整数)极性键四面体形(不对称)极性CHCl3、CH2Cl2等

规律总结从以下两方面判断分子的极性:

三、键的极性与分子极性的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。③