人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第2节 第1课时 化学平衡状态.ppt

[深化理解]化学平衡状态的判断标志(1)直接标志——“正逆相等”。①v(正)＝v(逆)。a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。②各组分的浓度保持一定。a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接标志——“变量不变”。①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。[典例精练]【答案】B【解析】A项，该反应过程中，气体的质量和体积均不发生变化，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2时，不能说明反应达到平衡状态；D项，消耗X与生成Z均为正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等。⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2【答案】②⑧【解析】②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；⑧中，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。辨析·易错易混错解：A、Dv正(C)＝v正(D)表示同方向速率，C项错误；该反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。正解：B小练·素养达成【答案】C【解析】可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。【答案】D3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是 ()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定【答案】B【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。【答案】C【解析】气体颜色不变化，说明c(NO2)不变，C正确。【答案】D【解析】X、Y两种物质平衡时的浓度之比为1∶3，转化浓度之比也为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；生成Y表示逆反应速率，生成Z表示正反应速率，平衡时v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10.14mol·L－1，D正确。⑥温度和体积一定时，N2的浓度不再变化；⑦混合气体的总物质的量不再变化；⑧v正(N2)＝v逆(NH3)。【答案】②⑥⑦课后提能训练第二章化学反应速率与化学平衡化学选择性必修1配人教版课前·新知导学课堂·素养初培辨析·易错易混小练·素养达成课后提能训练第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态素养目标1．认识化学反应的可逆性，树立变化观念与平衡思想2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，形成变化观念与平衡思想的核心素养3．理解并学会判断化学平衡状态的标志学法指导1．从化学反应的可逆性出发，认识化学平衡建立的过程，特别是能结合图像进行理解和领会2．从“等”和“定”两方面逐步学会判断某可逆反应是否达到平衡状态知识导图课前·新知导学1．化学平衡的建立在一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：化学平衡状态以上过程可用下图表示：【答案】零减小减小增大增大保持不变2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念。在一定条件下的________反应，正反应和逆反应速率________，反应混合物中________________保持不变的状态。(2)化学平衡状态的特征。可逆相等各组分的浓度微思考【答案】(1)化学平衡是动态平衡，18O2的加入会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。(2)不一定。首先要明确该反应体系中是否有非气体物质参加，再考虑反应前后气体分子数是否相等，然后判断气体平均摩尔质量是否为变量。【答案】(1)×(2)×(3)×