人教版高中化学选择性必修第2册 第1章 原子结构与性质 章末核心素养整合.pptVIP

章末核心素养整合

专题一元素推断技巧?1.元素推断的一般思路。

2.推断元素名称的方法。(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的主族元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。①与He电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+等。②与Ne电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等。③与Ar电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。

(2)利用常见元素及其化合物的特征。①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素:C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。④单质密度最小的元素:H;单质密度最小的金属元素:Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;单质在常温下呈液态的金属元素:Hg。⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Be、Al。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N;元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

3.确定元素位置的方法。(1)由基态原子的价层电子排布式给元素定位。①周期序数=能层数=最高能层序数,主族元素的族序数=价层电子数。②第ⅢB~ⅦB族的价层电子排布式为(n-1)d1~10ns1~2(镧系、锕系除外),族序数=价层电子数。如锰的价层电子排布式为3d54s2,它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。③第ⅠB族和第ⅡB族的价层电子排布式为(n-1)d10ns1~2,族序数=ns轨道上的电子数。

(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位:①原子序数-稀有气体元素的原子序数(相近且小)=元素所在的纵列数。

第1、2纵列为第ⅠA、ⅡA族,第3~7纵列为第ⅢB~ⅦB族,第8~10纵列为第Ⅷ族,第11、12纵列为第ⅠB、ⅡB族,第13~17纵列为第ⅢA~ⅦA族。该元素所在的周期序数=稀有气体元素所在的周期序数+1。如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置:41与36接近,41-36=5,故该元素位于第五周期第ⅤB族。注意:使用此法若为第六、第七周期第ⅢB族(含镧系、锕系元素)后的元素需再减14定位。

②稀有气体元素的原子序数(相近且大)-原子序数=18-该元素所在纵列数。如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置:118-114=4,为顺数第14纵列或倒数第5纵列,故114号元素位于第七周期第ⅣA族。

【典型例题1】在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A元素基态原子有3个未成对电子;B元素基态原子次外层有8个电子,1molB元素单质与足量盐酸反应可生成1molH2,B元素单质不易与冷水反应;C元素的+3价基态离子的d轨道是半充满的;D元素易形成-1价离子。

(1)填写下表:

(2)A元素位于第周期第族,A的最高价氧化物的分子式为,对应水化物的分子式为,A的气态氢化物的分子式为。?(3)B元素位于第周期第族,B元素单质在A元素单质中燃烧的化学方程式为,燃烧产物与水反应的化学方程式为。

(4)C元素位于第周期第族,C2+的电子排布式为,在含C2+的水溶液中,滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液,现象是,上述反应的离子方程式为,。在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后,滴入KSCN溶液,现象是,上述反应的离子方程式为。?

(5)D元素位于第周期第族,在C2+与D-形成的化合物的水溶液中,滴入足量氯水,反应的化学方程式为。?(6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式:,此化合物属于化合物。(7)四种元素中电负性最大的元素是(用元素符号表示,下同),第一电离能最小的元素是。A、B两种元素的原子半径大小关系是,单核离子的离子半径大小关系是。?

答案:(1)氮N镁Mg铁Fe溴Br1s22s22p31s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5p区s区d区p区(2)二ⅤAN2O5HNO3NH3

解析:C元素的+3价基态离子的d轨